Chuyên đề Hóa học 9 năm 2023-2024

Tài liệu chuyên đề Hóa học 9 gồm các dạng bài tập từ cơ bản đến nâng cao với phương pháp giải chi tiết và bài tập tự luyện đa dạng giúp Giáo viên có thêm tài liệu giảng dạy Hóa học 9.

Chuyên đề Hóa học 9 năm 2023-2024

Chuyên đề Hóa học 9 gồm 20 chuyên đề: Dãy hoạt động hoá học của kim loại; Độ tan - nồng độ dung dịch; Pha trộn dung dịch; Xác định công thức hoá học; Bài toán về oxit và hỗn hợp oxit; Axit tác dụng với kim loại; ... được biên soạn với đầy đủ các mức độ.

Ý nghĩa:

Chú ý:

Các kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dd Kiềm và giải phóng khí Hidro.

Trừ Au và Pt, các kim loại khác đều có thể tác dụng với HNO₃ và H₂SO₄ đặc nhưng không giải phóng Hidro.

DẠNG 1. PHƯƠNG PHÁP ĐẠI SỐ>

Trong các phương pháp giải các bài toán Hoá học phương pháp đại số cũng thường được sử dụng. Phương pháp này có ưu điểm tiết kiệm được thời gian, khi giải các bài toán tổng hợp, tương đối khó giải bằng các phương pháp khác. Phương pháp đại số được dùng để giải các bài toán Hoá học sau:

a. Giải bài toán lập CTHH bằng phương pháp đại số.

Thí dụ: Đốt cháy một hỗn hợp 300ml hiđrocacbon và amoniac trong oxi có dư. Sau khi cháy hoàn toàn, thể tích khí thu được là 1250ml. Sau khi làm ngưng tụ hơi nước, thể tích giảm còn 550ml. Sau khi cho tác dụng với dung dịch kiềm còn 250ml trong đó có 100ml nitơ. Thể tích của tất cả các khí đo trong điều kiện như nhau. Lập công thức của hiđrocacbon

Bài giải

Khi đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon và amoniac trong oxi phản ứng xảy ra theo phương trình sau:

4NH3 + 3O₂ -> 2N₂ + 6H₂O (1)

CxHy + (x + $\frac{y}{4}$O₂ -> xCO₂ + $\frac{y}{2}$H₂O (2)

Theo dữ kiện bài toán, sau khi đốt cháy amoniac thì tạo thành 100ml nitơ. Theo PTHH (1) sau khi đốt cháy hoàn toàn amoniac ta thu được thể tích nitơ nhỏ hơn 2 lần thể tích amoniac trong hỗn hợp ban đầu, vậy thể tích amonac khi chưa có phản ứng là 100. 2 = 200ml. Do đó thể tích hiđro cácbon khi chưa có phản ứng là 300 - 200 = 100ml. Sau khi đốt cháy hỗn hợp tạo thành (550 - 250) = 300ml, cacbonnic và (1250 - 550 - 300) = 400ml hơi nước.

Từ đó ta có sơ đồ phản ứng:

CxHy + (x + $\frac{y}{4}$) O₂ -> xCO₂ + $\frac{y}{2}$H₂O

100ml 300ml400ml

Theo định luật Avogađro, có thể thay thế tỉ lệ thể tích các chất khí tham gia và tạo thành trong phản ứng bằng tỉ lệ số phân tử hay số mol của chúng.

C_xH_y + 5O₂ -> 3CO₂ + 4 H₂O

=> x = 3; y = 8

Vậy CTHH của hydrocacbon là C₃H₈

b. Giải bài toán tìm thành phần của hỗn hợp bằng phương pháp đại số.

Thí dụ: Hoà tan trong nước 0,325g một hỗn hợp gồm 2 muối Natriclorua và Kaliclorua. Thêm vào dung dịch này một dung dịch bạc Nitrat lấy dư - Kết tủa bạc clorua thu được có khối lượng là 0,717g. Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp.

Bài giải

n NaCl = a(mol) ; n KCl = b(mol)

=> 58,5a + 74,5b = 0,325(1)

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3

=> n AgCl = a + b = 0,717/143,5 (2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,003 ; b = 0,002

Suy ra

%m NaCl = 0,003.58,5/0,325.100% = 54%

%m KCl = 100% -54% = 46%

DẠNG 2. PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ VÀ KHỐI LƯỢNG

a/ Nguyên tắc:

Trong phản ứng hoá học, các nguyên tố và khối lượng của chúng được bảo toàn.

Từ đó suy ra:

+ Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành.

+ Tổng khối lượng các chất trước phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sau phản ứng.

b/ Phạm vi áp dụng:

Trong các bài toán xảy ra nhiều phản ứng, lúc này đôi khi không cần thiết phải viết các phương trình phản ứng và chỉ cần lập sơ đồ phản ứng để thấy mối quan hệ tỉ lệ mol giữa các chất cần xác định và những chất mà đề cho.

Bài 1. Cho một luồng khí clo dư tác dụng với 9,2g kim loại sinh ra 23,4g muối kim loại hoá trị I. Hãy xác định kim loại hoá trị I và muối kim loại đó.

Hướng dẫn giải:

Đặt M là KHHH của kim loại hoá trị I.

PTHH:2M+Cl₂ →2MCl

2M(g)(2M + 71)g

9,2g23,4g

Ta có:23,4 x 2M=9,2(2M + 71)

Suy ra: M = 23.

Kim loại có khối lượng nguyên tử bằng 23 là Na.

Vậy muối thu được là: NaCl

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lit hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Tính m?

Hướng dẫn giải:

PTHH chung:M+H₂SO₄ →MSO₄+H₂

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,6mol$

áp dụng định luật BTKL ta có:

m_Muối = $m_X+m_{H_{2}S{O}_4}-m_{H_2}$= 3,22 + 98 * 0,06 - 2 * 0,06 = 8,98g

Bài 3: Có 2 lá sắt khối lượng bằng nhau và bằng 11,2g. Một lá cho tác dụng hết với khí clo, một lá ngâm trong dung dịch HCl dư. Tính khối lượng sắt clorua thu được.

Hướng dẫn giải:

PTHH:

2Fe+3Cl₂ →2FeCl₃(1)

Fe+2HCl →FeCl₂+H₂(2)

Theo phương trình (1,2) ta có:

$n_{FeC{l}_3}=nFe=\frac{11,2}{56}=0,2mol{n}_{FeC{l}_2}=nFe=\frac{11,2}{56}=0,2mol$

Số mol muối thu được ở hai phản ứng trên bằng nhau nhưng khối lượng mol phân tử của FeCl₃ lớn hơn nên khối lượng lớn hơn.

$m_{FeC{l}_2}$= 127 * 0,2 = 25,4g

_{$m_{FeC{l}_3}$} = 162,5 * 0,2 = 32,5g

Bài 4: Hoà tan hỗn hợp 2 muối Cacbonnat kim loại hoá trị 2 và 3 bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc).

Hỏi cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khác nhau?

Bài giải:

Bài 1: Gọi 2 kim loại hoá trị II và III lần lượt là X và Y ta có phương trình phản ứng:

XCO₃ + 2HCl -> XCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

Y₂(CO₃)₃ + 6HCl -> 2YCl₃ + 3CO₂ + 3H₂O (2).

Số mol CO₂ thoát ra (đktc) ở phương trình 1 và 2 là:

$n_{C{O}_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol$

Theo phương trình phản ứng 1 và 2 ta thấy số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

$n_{H_{2}O}=n_{C{O}_2}=0,03molvàn_{HCl}=0,03.2=0,006mol$

Như vậy khối lượng HCl đã phản ứng là:

m_HCl = 0,06 . 36,5 = 2,19 gam

Gọi x là khối lượng muối khan ($X_{m}C{l}_2+Y_{m}C{l}_3$)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

10 + 2,19 = x + 44 . 0,03 + 18. 0,03

=> x = 10,33 gam

Bài toán 2: Cho 7,8 gam hỗn hợp kimloại Al và Mg tác dụng với HCl thu được 8,96 lít H₂ (ở đktc). Hỏi khi cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan.

Bài giải:Ta có phương trình phản ứng như sau:

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂↑

Số mol H₂ thu được là:

$n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4mol$

Theo (1, 2) ta thấy số mol HCL gấp 2 lần số mol H₂

Nên: Số moltham gia phản ứng là:

ⁿ HCl= 2 . 0,4 = 0,8 mol

Số mol (số mol nguyên tử) tạo ra muối cũng chính bằng số mol HCl bằng 0,8 mol. Vậy khối lượng Clo tham gia phản ứng:

m_Cl = 35,5 . 0,8 = 28,4 gam

Vậy khối lượng muối khan thu được là:

7,8 + 28,4 = 36,2 gam

................................

................................

................................

Xem thêm Chuyên đề lớp 9 các môn học chọn lọc, hay khác:

• Chuyên đề Tiếng Anh 9 năm 2023
• Chuyên đề Vật Lí 9 năm 2023

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 9
• Giải sách bài tập Hóa 9
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---