Cl2 + NaBr → NaCl + Br2 | Cl2 ra NaCl | Cl2 ra Br2 | NaBr ra Br2 | NaBr ra NaCl

Phản ứng Cl₂ + NaBr hay Cl₂ ra NaCl hoặc Cl₂ ra Br₂ hoặc NaBr ra Br₂ hoặc NaBr ra NaCl thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Cl₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường

Cách thực hiện phản ứng

Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaBr

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Sau phản ứng dung dịch có màu vàng nâu

Bạn có biết

Phản ứng trên chứng tỏ tính oxi hóa của Clo mạnh hơn Brom

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Sục từ đến dư khí clo vào bình đựng dung dịch NaBr. Hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch có màu vàng nâu, sau đó mất màu.

B. dung dịch có kết tủa vàng.

C. dung dịch hiện màu xanh.

D. dung dịch có màu vàng nâu.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

- Clo đẩy brom ra khỏi muối:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

⇒ Brom tan vào nước tạo ra dung dịch màu vàng nâu.

- Tiếp tục cho clo đi vào thì nó oxi hoá brom:

5Cl₂ + Br₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl

⇒ Các axit tạo thành không màu.

Ví dụ 2: Cho phương trình phản ứng sau: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Xác định vai trò của Clo trong phản ứng trên là

A. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

B. chất oxi hóa

C. chất khử

D. môi trường

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Clo là chất oxi hóa do số oxi hóa giảm từ 0 xuống -1

Ví dụ 3: Thể tích khí clo cần dùng để phản ứng dung dịch NaBr dư để sinh ra 0,1 mol Br₂ là

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{c}C{l}_2+2NaBr\to 2NaCl+B{r}_2\\ 0,1\leftarrow 0,1mol\end{array}$

⇒ V = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2KClO₃ + 3C $\stackrel{t^o}{\to }$2KCl + 3CO₂↑
• HClO + KOH → KClO + H₂O
• NH_{3 (k)} + HCl _(k) → NH₄Cl _(r)
• 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl
• 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
• NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ +AgCl↓
• 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O
• 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl _(r) $\stackrel{t^o}{\to }$NH_{3 (k)} + HCl _(k)
• 3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O
• 3Cl₂ + 2Fe $\stackrel{t^o}{\to }$2FeCl₃
• 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂
• 2NaCl → 2Na + Cl₂
• Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
• HCl + KOH → KCl + H₂O
• 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂
• Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• 2KClO₃ $\underset{Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}$2KCl + 3O₂↑
• 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
• NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ +HCl
• 3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^o}{\to }$5KCl + KClO₃ + 3H₂O
• HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂↑
• 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O
• 6HCl + KClO₃ → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O
• 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• HCl + NaAlO₂ + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓
• 2HCl + CaOCl₂ → CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
• 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
• 2CaOCl₂ → 2CaCl₂ + O₂
• 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑

---