Cl2 + Fe → FeCl3 | Cl2 ra FeCl3 | Fe ra FeCl3

Phản ứng Cl₂ + Fe hay Cl₂ ra FeCl₃ hoặc Fe ra FeCl₃ thuộc loại phản ứng hóa hợp, phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Cl₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

3Cl₂ + 2Fe $\stackrel{t^o}{\to }$2FeCl₃

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ > 250^oC

Cách thực hiện phản ứng

Cho dây sắt quấn hình lo xo đã được nung nóng đỏ vào bình đựng khí Cl₂.

Hình 1. Sợi dây sắt nung đỏ cháy trong clo

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ (FeCl₃).

Bạn có biết

Sắt phản ứng với clo tạo thành sắt(III) clorua, sắt phản ứng với dung dịch HCl tạo thành iron (II) chloride.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hiện tượng xảy ra khi nung nóng dây sắt quấn lò xo vào bình chứa khí Clo là gì?

A. Sắt cháy tạo thành khói trắng dày đặc bám vào thành bình.

B. Không thấy hiện tượng phản ứng.

C. Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ.

D. Sắt cháy sáng tạo thành khói màu đen.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Hiện tượng: Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ.

2Fe + 3Cl₂  $\stackrel{t^0}{\to }$2FeCl₃

Ví dụ 2: Cho 11,2 g bột sắt tác dụng với khí clo dư. Sau phản ứng thu được 32,5 g muối sắt. Khối lượng khí clo tham gia phản ứng là:

A. 21,3 gam

B. 20,5 gam

C. 10,55 gam

D. 10,65 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

2Fe + 3Cl₂  $\stackrel{t^0}{\to }$2FeCl₃

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

$m_{C{l}_2}=m_{FeC{l}_3}-m_{Fe}$ = 32,5 -11,2= 21,3 gam

Ví dụ 3: Cho phản ứng sau: 2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2FeCl₃. Cần bao nhiêu gam Fe phản ứng để tạo ra 0,2 mol FeCl₃?

A. 8,1 gam.

B. 11,2 gam.

C. 12,7 gam.

D. 10,8 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{c}2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2FeC{l}_3\\ 0,2\leftarrow 0,2mol\end{array}$

⇒ m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2KClO₃ + 3C $\stackrel{t^o}{\to }$2KCl + 3CO₂↑
• HClO + KOH → KClO + H₂O
• NH_{3 (k)} + HCl _(k) → NH₄Cl _(r)
• 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl
• 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
• NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ +AgCl↓
• 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O
• 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl _(r) $\stackrel{t^o}{\to }$NH_{3 (k)} + HCl _(k)
• 3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O
• 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂
• 2NaCl → 2Na + Cl₂
• Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
• HCl + KOH → KCl + H₂O
• Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
• 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂
• Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• 2KClO₃ $\underset{Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}$2KCl + 3O₂↑
• 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
• NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ +HCl
• 3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^o}{\to }$5KCl + KClO₃ + 3H₂O
• HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂↑
• 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O
• 6HCl + KClO₃ → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O
• 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• HCl + NaAlO₂ + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓
• 2HCl + CaOCl₂ → CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
• 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
• 2CaOCl₂ → 2CaCl₂ + O₂
• 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑

---