HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2↑ | HCl ra NaCl | NaHCO3 ra NaCl | NaHCO3 ra CO2

Phản ứng HCl + NaHCO₃ hay HCl ra NaCl hoặc NaHCO₃ ra NaCl hoặc NaHCO₃ ra CO₂ thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về HCl có lời giải, mời các bạn đón xem:

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂↑

Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

Cho dung dịch NaHCO₃ tác dụng với dung dịch HCl.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu thoát ra là CO₂.

Bạn có biết

- Muối NaHCO₃ có tính lưỡng tính, là tính chất của ion $HC{O}_3^{-}$: Khi tác dụng với axit, nó thể hiện tích bazơ; khi tác dụng với bazơ, nó thể hiện tính axit. Tuy nhiên, tính bazơ chiếm ưu thế.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch NaHCO₃ hiện tượng xảy ra là:

A. có khí màu nâu đỏ thoát ra.

B. có khí không màu thoát ra hóa nâu trong không khí.

C. không có hiện tượng gì.

D. có khí không màu thoát ra.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

Có khí không màu thoát ra là CO₂

Ví dụ 2: Tính thể tích khí ở đktc thoát ra khi cho 8,4 g NaHCO₃ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl?

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$n_{NaHC{O}_3}=\frac{8,4}{84}$ = 0,1 mol

$\begin{array}{c}NaHC{O}_3+HCl\to NaCl+H_{2}O+C{O}_2\uparrow \\ 0,1\to 0,1mol\end{array}$

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Ví dụ 3: Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí ở đktc. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

A. 2,925 gam

B. 5,85 gam

C. 4,2 gam

D. 8,4 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$n_{C{O}_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05$mol

$\begin{array}{c}NaHC{O}_3+HCl\to NaCl+H_{2}O+C{O}_2\uparrow \\ 0,05\leftarrow 0,05mol\end{array}$

⇒ m_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925 g

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2KClO₃ + 3C $\stackrel{t^o}{\to }$2KCl + 3CO₂↑
• HClO + KOH → KClO + H₂O
• NH_{3 (k)} + HCl _(k) → NH₄Cl _(r)
• 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl
• 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
• NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ +AgCl↓
• 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O
• 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl _(r) $\stackrel{t^o}{\to }$NH_{3 (k)} + HCl _(k)
• 3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O
• 3Cl₂ + 2Fe $\stackrel{t^o}{\to }$2FeCl₃
• 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂
• 2NaCl → 2Na + Cl₂
• Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
• HCl + KOH → KCl + H₂O
• Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
• 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂
• Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• 2KClO₃ $\underset{Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}$2KCl + 3O₂↑
• 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
• NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ +HCl
• 3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^o}{\to }$5KCl + KClO₃ + 3H₂O
• 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O
• 6HCl + KClO₃ → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O
• 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• HCl + NaAlO₂ + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓
• 2HCl + CaOCl₂ → CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
• 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
• 2CaOCl₂ → 2CaCl₂ + O₂
• 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑

---