HCl + KClO3 → Cl2↑ + KCl + H2O | HCl ra Cl2 | KClO3 ra KCl

Phản ứng HCl + KClO₃ hay HCl ra Cl₂ hoặc KClO₃ ra KCl thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về HCl có lời giải, mời các bạn đón xem:

6HCl + KClO₃ → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường, dung dịch HCl đặc.

Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ từ từ dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm chứa KClO₃.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí màu vàng lục thoát ra

Bạn có biết

- Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế từ hydrochloric acid đặc. Để oxi hóa ion Cl^-, cần chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, KClO₃, …

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

- Nếu chất oxi hóa là MnO₂ thì cần phải đun nóng, còn chất oxi hóa là KMnO₄ hoặc KClO₃ phản ứng xảy ra ngay ở nhiệt độ thường.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nhỏ từ từ dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm chứa KClO₃ hiện tượng xảy ra là

A. Không có hiện tượng gì

B. Xuất hiện kết tủa trắng

C. Có khí màu vàng lục thoát ra

D. Có khi màu nâu đỏ thoát ra

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

6HCl + KClO₃ → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O

⇒ Có khí màu vàng lục (Cl₂) thoát ra.

Ví dụ 2: Ứng dụng nào sau đây không phải của KClO₃?

A. Sản xuất diêm

B. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

C. Sản xuất pháo hoa

D. Chế tạo thuốc nổ đen

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

- KClO₃ được dùng để chế tạo thuốc nổ, diêm, sản xuấ pháo hoa, ngòi nổ và những hỗn hợp dễ cháy và dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm.

- Thành phần thuốc nổ đen là KNO₃, C, S

Ví dụ 3: Cho 6,125 g KClO₃ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 5,6

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

KClO₃ + 6HCl → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O

$n_{KCl{O}_3}=\frac{6,125}{122,5}$ = 0,05 mol

$n_{C{l}_2}=3n_{KCl{O}_3}$ = 3.0,05 = 0,15 mol

V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2KClO₃ + 3C $\stackrel{t^o}{\to }$2KCl + 3CO₂↑
• HClO + KOH → KClO + H₂O
• NH_{3 (k)} + HCl _(k) → NH₄Cl _(r)
• 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl
• 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
• NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ +AgCl↓
• 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O
• 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl _(r) $\stackrel{t^o}{\to }$NH_{3 (k)} + HCl _(k)
• 3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O
• 3Cl₂ + 2Fe $\stackrel{t^o}{\to }$2FeCl₃
• 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂
• 2NaCl → 2Na + Cl₂
• Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
• HCl + KOH → KCl + H₂O
• Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
• 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂
• Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• 2KClO₃ $\underset{Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}$2KCl + 3O₂↑
• 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
• NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ +HCl
• 3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^o}{\to }$5KCl + KClO₃ + 3H₂O
• HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂↑
• 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O
• 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• HCl + NaAlO₂ + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓
• 2HCl + CaOCl₂ → CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
• 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
• 2CaOCl₂ → 2CaCl₂ + O₂
• 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑

---