Chuyên đề dạy thêm Hóa học 11 năm 2024 (sách mới)

Tài liệu chuyên đề dạy thêm Hóa 11 sách mới gồm các dạng bài tập từ cơ bản đến nâng cao với phương pháp giải chi tiết và bài tập tự luyện đa dạng giúp Giáo viên có thêm tài liệu giảng dạy Hóa học 11.

Chuyên đề dạy thêm Hóa học 11 năm 2024 (sách mới)

Xem thử

Chỉ từ 450k mua trọn bộ Chuyên đề dạy thêm Hóa học 11 (cả 3 sách) bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

Chuyên đề dạy thêm Hóa học 11 Kết nối tri thức

Chuyên đề dạy thêm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo

Chuyên đề dạy thêm Hóa học 11 Cánh diều

Chuyên đề Cân bằng hoá học

• Chủ đề 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

• Chủ đề 2: Cân bằng trong dung dịch nước

• Chủ đề 3: Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base

• Chủ đề 4: pH của dung dịch. Chất chỉ thị acid- base

• Chủ đề 5: Chuẩn độ Acid- Base

• Chủ đề 6: Ôn tập chương Cân bằng hoá học

Chuyên đề Nitrogen – sulfur

• Chủ đề 1: Nitrogen

• Chủ đề 2: Ammonia muối ammonium

• Chủ đề 3: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

• Chủ đề 4: Bài tập về HNO3

• Chủ đề 5: Sulfur và Sulfur dioxide

• Chủ đề 6: Sulfuric acid và muối Sulfate

• Chủ đề 7: Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng

• Chủ đề 8: Một số dạng bài tập về Sulfuric acid đặc

• Ôn tập Nitrogen và hợp chất của nitrogen

• Ôn tập Sulfur và hợp chất của Sulfur

Chuyên đề Đại cương về hoá học hữu cơ

• Chủ đề 1: Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

• Chủ đề 2: Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

• Chủ đề 3: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

• Chủ đề 4: Cấu tạo hóa học hợp chất hữu cơ

Chuyên đề Hydrocarbon

• Chủ đề 1: Alkane

• Chủ đề 2: Hydrocarbon không no

• Chủ đề 3: Hydrocarbon thơm

Nội dung đang được cập nhật ....

Xem thử

Chuyên đề Cân bằng hoá học lớp 11

Chủ đề 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

I. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH

1) Phản ứng 1 chiều

- Trong điều kiện xác định, chất tham gia phản ứng tạo thành chất sản phẩm, không xảy ra phản ứng ngược lại, kí hiệu là mũi tên từ trái sang phải “$\to$”

- Ví dụ: Fe (s) + 2HCl (aq) $\to$ FeCl₂ (aq) + H₂ (g).

2) Phản ứng thuận nghịch

- Phản ứng thuận nghịch là phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

- Kí hiệu là hai nửa mũi tên ngược chiều nhau “⇌”

- Cho phản ứng thuận nghịch:

II. CÂN BẰNG HÓA HỌC

1) Trạng thái cân bằng

- Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (${\nu }_t={\nu }_n$).

+ Trạng thái cân bằng: phản ứng vẫn diễn ra theo 2 chiều, nồng độ các chất không thay đổi.

- Cho phản ứng thuận nghịch: $H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}2HI\left(g\right)$

+ Thời điểm ban đầu: ${\nu }_{t\text{ (max)}},{\nu }_n=0{\text{ và v}}_t\text{ giảm dần, }{\nu }_n\text{ tăng dần; }$

+ $\text{Sau 1 thời gian thì }{\nu }_t={\nu }_n\to k_t.C_{H_2}.C_{I_2}^{}=k_n.C_{HI}^2\to \frac{k_t}{k_n}=\frac{C_{HI}^2}{C_{H_2}.C_{I_2}^{}}$

2) Hằng số cân bằng

- Cho phản ứng thuận nghịch: aA + bB ⇌ cC + dD

+ Thực nghiệm cho thấy: hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch chỉ phụ thuộc nhiệt độ và bản chất của phản ứng.

+ K_C càng lớn thì phản ứng thuận càng chiếm ưu thế, K_C càng nhỏ thì phản ứng nghịch càng chiếm ưu thế.

+ Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức hằng số cân bằng. Ví dụ: C (s) + CO₂ (g) ⇌ 2CO (g) $\to K_C=\frac{{\left[CO\right]}^2}{\left[C{O}_2\right]}$.

III. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỚNG ĐẾN CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC

- Nguyên lí Le chatelier (Lơ Sa-tơ-li-ê): Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu sự tác động từ bên ngoài như nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó.

1) Ảnh hưởng của nhiệt độ

- Thí nghiệm: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng: $\underset{Màu nâu đỏ}{\underbrace{2N{O}_2\text{ (g)}}}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\underset{\text{Không màu}}{\underbrace{N_2{O}_4\text{ (g)}}},{\Delta }_r{H}_{298}^0<0$

+ Chuẩn bị 3 ống nghiệm (1), (2), (3) chứa khí NO₂ (có màu giống nhau), 1 cốc nước đá, 1 cốc nước nóng (70 – 80^oC).

+ Ống nghiệm 1: Dùng để so sánh.

+ Ống nghiệm 2: Ngâm vào cốc nước đá khoảng 1 – 2 phút → Màu nâu đỏ nhạt dần → NO₂ giảm, N₂O₄ tăng → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

+ Ống nghiệm 3: Ngâm vào cốc nước nóng khoảng 1 – 2 phút → Màu nâu đỏ đậm dần → NO₂ tăng, N₂O₄ giảm → Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Kết luận: + Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều (${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$, phản ứng tỏa nhiệt). + Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều (${\Delta }_r{H}_{298}^0>0$, phản ứng thu nhiệt).

2) Ảnh hưởng của nồng độ

- Thí nghiệm: Ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng: $C{H}_{3}COONa+H_{2}O\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}C{H}_{3}COOH+NaOH$

+ Cho một vài giọt phenolphthalein vào dung dịch CH₃COONa, lắc đều, dung dịch có màu hồng nhạt.

+ Chia dung dịch thu được vào ba ống nghiệm với thể tích gần bằng nhau.

+ Ống (1) để so sánh; ống (2) thêm vài tinh thể CH₃COONa; ống 3 thêm một vài giọt dung dịch CH₃COOH.

- Quan sát hiện tượng ta thấy:

+ Ống (2): Tăng nồng độ CH₃COONa thấy màu sắc đậm lên → NaOH tạo ra nhiều hơn (NaOH làm phenolphthalein từ không màu chuyển sang màu hồng) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

+ Ống (3): Tăng nồng độ CH₃COOH ta thấy màu sắc nhạt đi → CH₃COOH tác dụng với NaOH, làm giảm lượng NaOH → Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch).

- Kết luận: + Khi tăng nồng độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó. + Khi giảm nồng độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ chất đó. (Lưu ý: Tăng hay giảm lượng chất rắn không làm chuyển dịch cân bằng)

3) Ảnh hưởng của áp suất

- Thí nghiệm: Ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng: $\underset{Màu nâu đỏ}{\underbrace{2N{O}_2\text{ (g)}}}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\underset{\text{Không màu}}{\underbrace{N_2{O}_4\text{ (g)}}}$

+ Tăng P, màu nâu đỏ nhạt dần → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận → Số mol khí giảm.

- Kết luận: + Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí. + Khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí. (Thay đổi P, cân bằng không chuyển dịch khi: phản ứng không có khí hoặc số mol khí ở 2 vế bằng nhau).

Chủ đề 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Ta thấy: Cốc đựng nước cất và dung dịch đường kính bóng đèn không sáng → Nước cất, dung dịch đường kính không dẫn điện.

Cốc đựng dung dịch NaCl bóng đèn sáng → Dung dịch NaCl dẫn điện.

- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion. - Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra các ion. - Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion - Chất điện li gồm: acid, base, muối.

1) Chất điện li mạnh

- Là chất khi tan trong nước, các phân tử chất hòa tan đều phân li ra ion

- Gồm: acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối

+ Acid mạnh: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄,…

+ Base mạnh: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂,…

+ Hầu hết các muối, trừ HgCl₂,.

- Phương trình điện li của chất điện li mạnh, biểu diễn mũi tên 1 chiều “$\to$ ”

Ví dụ: NaCl $\to$  Na⁺ + Cl ^– ; HCl $\to$  H⁺ + Cl ^–;NaOH $\to$  Na⁺ + OH ^–

2) Chất điện li yếu

- Là chất khi tan trong nước chỉ một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

- Gồm: Acid yếu (CH₃COOH, HClO, HF, H₂CO₃, H₂SO₃,.), base yếu (Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, NH₃,.), muối HgCl₂,.

- Quá trình phân li của chất điện li yếu là một phản ứng thuận nghịch, biểu diễn “⇌ ”

Ví dụ: CH₃COOH ⇌  CH₃COO ^– + H⁺; NH₃ + H₂O ⇌  NH₄⁺ + OH ^–

Phần I. Đề bài

PHẦN A. CÁC DẠNG BÀI TẬP TỰ LUẬN

DẠNG 1: CHẤT ĐIỆN LI, PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI

Câu 1:     Điền dấu “v” để hoàn thành bảng sau:

Câu 2:     Viết các phương trình điện li (nếu có):

STT	Chất	Phương trình điện li
1	HNO3
2	HCl
3	H2SO4
4	HClO4
5	CH3COOH
6	H2S
7	H2CO3
8	KOH
9	NaOH
10	Ba(OH)2
11	NH3+H2O
12	KHCO3
13	KH2PO4
14	Na2CO3
15	AlCl3
16	C2H5OH
17	FeSO4
18	NaHSO4
19	Ca(NO3)2
20	Fe2(SO4)3

Câu 3:     Viết các phân tử mà quá trình phân li của nó phân li ra các ion:

DẠNG 3: TÍNH NỒNG ĐỘ MOL CỦA ION TRONG DUNG DỊCH

Ví dụ 1: Cho 500 mL dung dịch NaOH có khối lượng là 8 gam. Tính nồng độ mol của NaOH

Hướng dẫn giải:

Đổi 500ml = 0,5 lít

Ví dụ 2: Nồng độ mol của anion trong dung dịch Fe(NO₃)₂ 0,20M là

A. 0,20M.

B. 0,40M.

C. 0,60M.

D. 0,80M.

Hướng dẫn giải:

Ví dụ 3: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M, thu được dung dịch X. Nồng độ mol/L của ion OH ^– trong dung dịch X là

A. 0,65M.

B. 0,55M.

C. 0,75M.

D. 1,5M.

Hướng dẫn giải:

................................

................................

................................

Trên đây tóm tắt nội dung có trong Chuyên đề dạy thêm Hóa 11, để mua tài liệu mời Thầy/Cô xem thử:

Xem thử

Xem thêm đề thi, giáo án lớp 11 các môn học hay khác:

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---