Top 9 Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 năm 2024 có đáp án

Top 9 Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 năm 2024 có đáp án

Dưới đây là danh sách Top 9 Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 năm 2024 có đáp án. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi Hóa học 12.

• Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm năm 2024 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm - tự luận năm 2024 có đáp án (5 đề)

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 12

Môn: Hóa học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

Cho nguyên tử khối: H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, Mg = 24, Fe = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Cr = 52, Al = 27, Na = 23, K = 39, Zn = 65, Mn = 55.

Câu 1: Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là

 A. Fe(OH)₃.

 B. Fe(OH)₂.

 C. Fe₂O₃.

 D. FeO.

Câu 2: Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính?

 A. Fe(OH)₃, Al(OH)₃.

 B. Cr(OH)₃, Al(OH)₃.

 C. NaOH, Al(OH)₃ .

 D. Cr(OH)₃, Fe(OH)₃.

Câu 3: Để khử hoàn toàn 8,0g bột Fe₂O₃ bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột nhôm cần dùng là

 A. 5,4g.

 B. 8,1g.

 C. 1,35g.

 D. 2,7g.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ (loãng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

 A. 3,36.

 B. 2,24.

 C. 4,48.

 D. 1,12.

Câu 5: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch

 A. KNO₃.

 B. CuSO₄.

 C. Na₂CO₃.

 D. CaCl₂.

Câu 6: Cho dãy kim loại: Na, Al, Fe, Cu, Cr, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

 A. 2.

 B. 3.

 C. 4.

 D. 5.

Câu 7: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây tạo thành muối sắt (III) ?

 A. Dung dịch CuSO₄.

 B. Dung dịch HNO₃ loãng dư.

 C. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

 D. Dung dịch HCl.

Câu 8: Số oxi hóa đặc trưng của crom trong hợp chất là

 A. +2, +4, +6.

 B. +2,+3,+6.

 C. +3, +4, +6.

 D. +2, +3, +4.

Câu 9: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố ₂₆Fe thuộc nhóm

 A. VIB.

 B. IA.

 C. IIA.

 D. VIIIB.

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao thu được chất rắn là

 A. Fe₃O₄.

 B. Fe.

 C. FeO.

 D. Fe₂O₃.

Câu 11: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu trong 10,0 gam hỗn hợp X là

 A. 5,6g.

 B. 8,4g.

 C. 2,8g.

 D. 1,6g.

Câu 12: Trường hợp nào dưới đây không có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và công thức hợp chất sắt chính có trong quặng?

 A. Hematit nâu chứa Fe₃O₄.

 B. Manhetit chứa Fe₃O₄.

 C. Xiđêrit chứa FeCO₃.

 D. Pirit chứa FeS₂.

Câu 13: Để khử hoàn toàn 16,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ đến Fe cần dùng vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc). Khối lượng Fe thu được là

 A. 15g.

 B. 16g.

 C. 17g.

 D. 18g.

Câu 14: Ngâm một đinh sắt trong dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, đem cân thấy khối lượng tăng 1g. Khối lượng Fe tham gia phản ứng là

 A. 7g.

 B. 8g.

 C. 5,6g.

 D. 8,4g.

Câu 15: Cho dãy các chất: FeO, Fe, Cr(OH)₃, Cr₂O₃. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

 A. 1.

 B. 2.

 C. 3.

 D. 4.

Câu 16: Cho 5,6g sắt tác dụng hết với khí Cl₂ dư thu được m(g) muối. Giá trị của m là

 A. 10,2g.

 B. 7,9g.

 C. 16,25g.

 D. 14,6g.

Câu 17: Khử hoàn toàn 16g Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khí sinh ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là

 A. 10g.

 B. 15g.

 C. 20g.

 D. 30g.

Câu 18: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,1 mol. Khối lượng hỗn hợp A là

 A. 23,2g.

 B. 46,4g.

 C. 232g.

 D. 464g.

Câu 19:Biết Cr (z = 24) cấu hình electron của Cr³⁺ là

 A. [Ar]3d⁵4s¹

 B. [Ar]3d3

 C. [Ar]3d⁴4s²

 D. [Ar]3d⁶4s²

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là sai?

 A. Cr(OH)₃ tan trong dung dịch NaOH.

 B. Trong môi trường axit, Zn khử Cr³⁺ thành Cr.

 C. Photpho bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

 D. Trong môi trường kiềm, Br₂ oxi hóa CrO₂^- thành CrO₄^2- .

Câu 21: Khi thêm axit HCl và muối K₂CrO₄ thì dung dịch tạo thành có màu

 A. Màu vàng.

 B. Màu da cam.

 C. Màu lục.

 D. Không màu.

Câu 22: Nhóm kim loại nào không tác dụng với HNO₃ đặc nguội ?

 A. Al, Fe, Cu.

 B. Al, Fe, Cr.

 C. Al, Cr, Zn.

 D. Fe, Cu, Zn.

Câu 23: Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với 400ml dd HNO₃ 1M ta thu được dd X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất) khi cô cạn X, khối lượng Fe(NO₃)₃ thu được là

 A. 26,44g.

 B. 24,2g.

 C. 4,48g.

 D. 21,6g.

Câu 24: Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần dùng để tác dụng đủ với 0,6 mol FeSO₄ trong dung dịch (có H₂SO₄ làm môi trường) là

 A. 26,4g.

 B. 29,4g.

 C. 27,4g.

 D. 58,8g.

Câu 25: Cho phương trình: Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag. Phát biểu sai về phản ứng trên là ?

 A. Ag⁺ oxi hóa được Fe²⁺.

 B. Tính khử của Ag⁺ mạnh hơn Fe³⁺.

 C. Fe²⁺ khử được Ag⁺.

 D. Tính khử Fe²⁺ mạnh hơn Ag.

Câu 26: Cho phản ứng sau:

2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng trong phương trình trên là:

 A. 13.

 B. 20.

 C. 25.

 D. 27.

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 14,7g hỗn hợp gồm Al, Cu, Fe (có số mol bằng nhau) trong dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch Y và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N₂O. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y được 69,37g muối khan. Số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng là

 A. 1,00935.

 B. 0,2639.

 C. 0,32265.

 D. 0,9745.

Câu 28: Cho các chất sau: (1) Cl₂, (2) H₂SO₄ loãng, (3) HNO₃ loãng, (4) H₂SO₄ đặc, nguội. Khi cho Fe tác dụng với chất nào trong số các chất trên đều tạo được hợp chất trong đó sắt (III) ?

 A. (1) , (2).

 B. (1), (3) , (4).

 C. (1), (2) , (3).

 D. (1), (3).

Câu 29: Dung dịch muối FeCl₃ không tác dụng với kim loại nào dưới đây ?

 A. Zn.

 B. Fe.

 C. Cu.

 D. Ag.

Câu 30: Cho 13,6g hỗn hợp Fe và Cr tác dụng hết với dung dịch HCl nóng thấy có 5,6 lít khí H₂ thoát ra (đktc). Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị m là

 A. 31,35.

 B. 31,75.

 C. 22,48.

 D. 22,45.

Đáp án & Thang điểm

Câu 1. A

Sắt (III) hiđroxit: Fe(OH)₃.

Câu 2. B

Cr(OH)₃, Al(OH)₃ là các hiđroxit lưỡng tính.

Câu 3. D

Câu 4. B

Bảo toàn electron có: n_khí = n_Fe = 0,1 mol → V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 5. B

 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Câu 6. C

Kim loại phản ứng được với HCl là những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học.

→ Những kim loại phản ứng là: Na, Al, Fe, Cr.

Câu 7. B

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

Câu 8. B

Crom có các số oxi hóa từ +1 đến +6. Trong đó số oxi hóa phổ biến là: +2,+3,+6.

Câu 9. D

Fe (z = 26): [Ar]3d⁶3s²

→ Fe thuộc nhóm VIIIB (8 electron hóa trị, nguyên tố d).

Câu 10. D

Câu 11. D

Cho Fe và Cu phản ứng với HCl loãng chỉ có Fe phản ứng

Câu 12. A

Hemantit nâu chứa Fe₂O₃.nH₂O.

Câu 13. A

Câu 14. A

Câu 15. D

 FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

 Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

 Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O.

Câu 16. C

Muối là FeCl₃

Bảo toàn Fe có nmuối = n_Fe = 0,1 mol

m_muối = 0,1.162,5 = 16,25 gam.

Câu 17. D

Câu 18. B

m_A = 0,1 (72 + 160 + 232) = 46,4 gam.

Câu 19. B

Cr (Z = 24): [Ar]3d⁵4s¹ → Cr³⁺: B. [Ar]3d3.

Câu 20. B

Trong môi trường axit: 2Cr³⁺ + Zn → 2Cr₂+ + Zn²⁺.

Câu 21. B

2CrO₄^2- _(vàng) + 2H⁺ Cr₂O₇^2- _{(da cam)} + H₂O

Câu 22. A

Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc, nguội.

Câu 23. B

Câu 24. B

Áp dụng định luật bảo toàn electron có: n_K2Cr2O7 = n_FeSO4 → n_K2Cr2O7 = 0,1 mol

Khối lượng K₂Cr₂O₇ là: m = 0,1.294 = 29,4 gam.

Câu 25. B

Tính oxi hóa của Ag⁺ mạnh hơn Fe³⁺.

Câu 26. C

Tổng hệ số = 2 + 3 + 8 + 2 + 6 + 4 = 25.

Câu 27. A

Gọi số mol Al, Cu, Fe bằng nhau và bằng x mol

→ 27x + 64x + 56x = 14,7 → x = 0,1 (mol)

Do HNO₃ dư nên muối trong Y gồm: Al(NO₃)₃: 0,1 mol; Cu(NO₃)₂: 0,1 mol; Fe(NO₃)₃ 0,1 mol và NH₄NO₃ (có thể có) y mol.

m_muối = 69,37 (gam) → 213.0,1 + 188.0,1 + 242.0,1 + 80y = 69,37

→ y = 0,063375 mol

Gọi số mol NO và N₂O lần lượt là a và b (mol)

Bảo toàn electron có: 3.n_Al + 2n_Cu + 3.n_Fe = 3a + 8b + 0,063375.8

→ 3a + 8b = 0,293 (2)

Từ (1) và (2) có a = 0,0374 và b = 0,0226.

Bảo toàn N có:

n_Axit = 3.n_Al + 2n_Cu + 3.n_Fe = 0,0374 + 2.0,0226 + 2. 0,063375 = 1,00935 mol.

Câu 28. D

Câu 29. D

Ag + FeCl₃ → không phản ứng.

Câu 30. A

Bảo toàn H có: n_Axit = 2.n_khí = 0,5 mol

→ m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 13,6 + 0,5.35,5 = 31,35 gam.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 12

Môn: Hóa học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, Fe = 56, Al = 27, S = 32.

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: chất X + H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + H₂O. Hãy cho biết, chất X có thể là chất nào trong số các chất sau?

A. FeSO₃.

B. FeS.

C. Fe.

D. Tất cả đều thoả mãn.

Câu 2: Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là

A. [Ar]3d⁵.

B. [Ar]3d⁴.

C. [Ar]3d².

D. [Ar]3d³.

Câu 3: Thuốc thử duy nhất để nhận biết các dung dịch: FeCl₂, FeCl₃, CrCl₃, CuCl₂ là

A. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Quỳ tím.

C. Dung dịch Ba(OH)₂ dư.

D. Dung dịch HCl.

Câu 4: Khi đốt Fe với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có oxi thu được chất X. Hãy cho biết công thức của X.

A. FeS.

B. FeS₂.

C. Fe₂S₃.

D. Cả hỗn hợp 3 chất.

Câu 5: Cho 5,4 gam bột nhôm vào dung dịch HNO₃ loãng 1M, nóng, vừa đủ không thấy có khí thoát ra. Thể tích HNO₃ đã dùng là

A. 750 ml.

B. 250 ml.

C. 200 ml.

D. 400 ml.

Câu 6: Crom không tan được trong dung dịch

A. H₂SO₄ đặc, nguội.

B. HBr đặc, nguội.

C. HCl đặc.

D. HNO₃ đặc, nóng.

Câu 7: Ion Al³⁺ bị khử trong trường hợp nào sau đây?

A. Điện phân Al₂O₃ nóng chảy.

B. Điện phân dd AlCl₃ với điện cực trơ có màng ngăn.

C. Dùng H₂ khử Al₂O₃ ở nhiệt độ cao.

D. Thả Na vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Câu 8: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO₄ 0,5M. Giá trị của V là

A. 20.

B. 80.

C. 60.

D. 40.

Câu 9: Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

B. Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O.

C. 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

D. 6FeCl₂ + 3Br2 → 2FeBr₃ + 4FeCl₃.

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml axit H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

A. 5,81 gam.

B. 6,81 gam.

C. 4,81 gam.

D. 3,81 gam.

II. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): Viết các PTHH xảy ra trong sơ đồ sau:

Câu 2 (2 điểm): Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe₃O₄ (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Viết các PTHH xảy ra và Tính giá trị của m.

Câu 3 (2 điểm): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,1 mol H₂SO₄ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Tính giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên.

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ 1 câu)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đ/a	A	D	C	A	A	A	A	D	B	B

Câu 1: FeSO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + H₂O. Chọn đáp án A.

Câu 2: Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là [Ar]3d³. Chọn đáp án D.

v

Câu 3: Dùng Ba(OH)₂ dư, hiện tượng:

+ Kết tủa trắng hơi xanh bị hóa nâu đỏ trong không khí → FeCl₂

+ Kết tủa nâu đỏ → FeCl₃

+ Kết tủa xanh → CuCl₂

+ Tạo kết tủa sau đó kết tủa tan trong Ba(OH)₂ dư → CrCl₃. Chọn đáp án C.

Câu 4: . Chọn đáp án A.

Câu 5:

→ V = 0,75 : 1 = 0,75 lít = 750 ml. Chọn đáp án A.

Câu 6: Crom không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội. Chọn đáp án A.

Câu 7: Ion Al³⁺ bị khử trong trường hợp điện phân Al₂O₃ nóng chảy. Chọn đáp án A.

Câu 8: Bảo toàn e có n_KMnO4 = 0,1 : 5 = 0,02 mol → V = 0,02 : 0,5 = 0,04 lít = 40 ml.

Chọn đáp án D.

Câu 9: Phản ứng không đúng: Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O. Chọn đáp án B.

Câu 10: n_{O (oxit)} = n_axit = n_{gốc axit} = 0,05 mol

m_{kl (oxit)} = 2,81 – 0,05.16 = 2,01 gam.

m_muối = m_{kl (oxit)} + m_{gốc axit} = 2,01 + 0,05.96 = 6,81 gam. Chọn đáp án B.

2. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm, thiếu cân bằng trừ ½ số điểm mỗi PT

Câu 2 (2 điểm): Gọi số mol Fe₃O₄ là a → số mol Cu là 3a (mol)

→ 232a + 64.3a = 42,4 → a = 0,1 mol

n_{Cu dư} = 0,3 – 0,1 = 0,2 → m_Cu = 0,2.64 = 12,8 gam

Câu 3 (2 điểm): Tính được n↓ = 0,1 mol

Để V là lớn nhất thì sau khi tạo kết tủa, kết tủa tan một phần.

→ n_NaOH = 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol

V = 0,9 : 2 = 0,45 lít.

Chú ý: HS làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

Xem thêm các đề thi Hóa học 12 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Top 12 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 có đáp án (Bài số 1)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm có đáp án (Bài số 1)(8 đề)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm - tự luận có đáp án (Bài số 1)(3 đề)
• Top 12 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 có đáp án (Bài số 2)
• Top 8 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm có đáp án (Bài số 2)(8 đề)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm - tự luận có đáp án (Bài số 2)(3 đề)
• Top 9 Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 năm 2024 có đáp án
• Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm năm 2024 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm - tự luận năm 2024 có đáp án (5 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm năm 2024 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm - tự luận năm 2024 có đáp án (5 đề)
• Top 9 Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 năm 2024 có đáp án
• Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 trắc nghiệm năm 2024 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 trắc nghiệm - tự luận năm 2024 có đáp án (5 đề)

---