Top 9 Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 năm 2024 có đáp án

Siêu sale 15-4 Shopee

Top 9 Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 năm 2024 có đáp án

Dưới đây là danh sách Top 9 Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 năm 2024 có đáp án. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi Hóa học 12.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2 Hóa học 12

Môn: Hóa học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1. Chất có tính chất lưỡng tính là

A. NaOH.

B. NaHCO₃.

C. KNO₃.

D. NaCl.

Quảng cáo

Câu 2. Nhóm các chất nào sau đều tác dụng với dd Fe(NO₃)₃ là

A. Fe, Cu, Ag.

B. Fe, Al, Cu.

C. Al, Ag, Mg.

D. Fe, Mg, Ag.

Câu 3. Trong đời sống, muối hiđrocacbonat X có nhiều ứng dụng trong thực tế, một trong những ứng dụng đó là sản xuất nước giải khát. Muối X đó là

A. NaHCO₃.

B. KHCO₃.

C. Ba(HCO₃)₂.

D. Mg(HCO₃)₂.

Câu 4. Các oxit sau: FeO, MgO, Fe₃O₄, ZnO những oxit nào phản ứng với HNO₃ có tạo ra khí?

A. FeO, Fe₃O₄.

B. MgO, FeO.

C. Fe₃O₄, ZnO.

D. MgO, ZnO.

Câu 5. Oxit kim loại bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao là

A. Al₂O₃.

B. K₂O.

Quảng cáo

C. CuO.

D. MgO.

Câu 6: Nước có chứa nhiều các ion nào sau đây được gọi là nước cứng?

A. Ca²⁺, Mg²⁺.

B. Cu²⁺, Fe²⁺.

C. Zn²⁺, Al³⁺.

D. K⁺, Na⁺.

Câu 7: Kim loại nào sau đây khử được ion Fe²⁺trong dung dịch?

A. Fe.

B. Mg.

C. Na.

D. Cu.

Câu 8: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Các kim loại kiềm đều mềm và nhẹ.

B. Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

C. Các kim loại kiềm đều có tính khử mạnh.

D. Các nguyên tử kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹.

Quảng cáo

Câu 9. Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp:

A. điện phân dung dịch.

B. điện phân nóng chảy.

C. thủy luyện.

D. nhiệt luyện.

Câu 10. Cho hỗn hợp gồm Na và Al tan vào nước thấy hỗn hợp tan hết. Nhận xét đúng là

A. Al tan hoàn toàn trong nước dư.

B. Số mol khí thoát ra bé hơn số mol Al và Na.

C. H₂O dư và số mol Al lớn hơn số mol Na.

D. H₂O dư và số mol Al bé hơn hoặc bằng số mol Na.

Câu 11. Khi nhiệt độ tăng độ dẫn điện của kim loại

A. Tăng.

B. Giảm.

C. Không đổi.

D. Không dẫn điện.

Câu 12. Cho các phát biểu sau:

a. Kim loại sắt có tính nhiễm từ.

b. Fe(OH)₃ là chất rắn màu nâu đỏ.

c. CrO₃ là một oxit axit.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. tất cả đều sai.

Câu 13. Ion M²⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí M trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.

B. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIB.

C. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

D. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIB.

Câu 14. Tên của các quặng chứa FeCO₃, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là

A. hematit; pirit ; manhetit; xiđerit.

B. xiđerit; manhetit; pirit; hematit.

C. xiđerit; hematit; manhetit; pirit.

D. pirit; hematit; manhetit; xiderit.

Câu 15. Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Crom có màu lục xám.

B. Crom là một kim loại cứng (chỉ kém hơn kim cương), cắt được thủy tinh.

C. Crom là kim loại khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy là 1890°C).

D. Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng là 7,2 g/cm³).

Câu 16. Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng?

A. ₂₆Fe: [Ar] 4s¹3d⁷.

B. ₂₆Fe²⁺: [Ar] 4s²3d⁴.

C. ₂₆Fe²⁺: [Ar] 3d⁴4s² .

D. ₂₆Fe³⁺: [Ar] 3d⁵.

Câu 17. Để nhận biết 2 chất rắn BaSO₄ và AgCl, ta cho 2 chất

A. Tác dụng với dung dịch HCl.

B. Vào dung dịch quỳ tím.

C. Ra ngoài ánh sáng.

D. Tác dụng với dung dịch NaOH.

Câu 18. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm:

A. IA.

B. IIIA.

C. IVA.

D. IIA.

Câu 19.Chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các thuốc thử cho dưới đây để nhận biết các khí SO₂, O₂, HCl ?

A. Giấy quỳ tím khô.

B. Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein.

C. Que đóm còn than hồng.

D. Giấy quỳ tím ẩm.

Câu 20. Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe₂O₃ bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột Al cần dùng là

A. 8,10 gam.

B. 1,35 gam.

C. 5,40 gam.

D. 2,70 gam.

Câu 21. Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO₃ (loãng, dư), thu được V lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 4,48.

D. 3,36.

Câu 22: Trong các chất sau, chất nào có tính chất lưỡng tính ?

A. Cr₂O₃.

B. Al.

C. Fe₂O₃.

D. Cr.

Câu 23. Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 57,4.

B. 28,7.

C. 10,8.

D. 68,2.

Câu 24. Cho 0,11 mol khí CO₂ đi qua dung dịch NaOH sinh ra 11,44g hỗn hợp 2 muối. Số gam mỗi muối trong hỗn hợp là

A. 0,84 và 10,6.

B. 0.42 và 11,02.

C. 1,68 và 9,76.

D. 2,52 và 8,92.

Câu 25: Cho 4,9 gam hỗn hợp Fe và Cu (trong đó Cu chiếm 60% khối lượng) vào một lượng dung dịch HNO₃ khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy còn lại 2,3 gam chất rắn không tan. Khối lượng muối tạo thành là

A. 8,18 g.

B. 6,5 g.

C. 10,07 g.

D. 8,35 g.

Đáp án & Thang điểm

Câu 1. B

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Câu 2. B

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Al + Fe(NO₃)₃ → Al(NO₃)₃ + Fe

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂.

Câu 3. A

Câu 4. A

Trong FeO và Fe₃O₄ nguyên tố Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất. Do đó FeO và Fe₃O₄ phản ứng với HNO₃ tạo ra khí.

Câu 5. C

CO khử được các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động.

→ CO + CuO → Cu + CO₂.

Câu 6. A

Câu 7. B

Mg + Fe²⁺ → Fe + Mg²⁺

Câu 8. B

Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp.

Câu 9. B

Câu 10. D

Đề thi Học kì 2 Hóa học 12 có đáp án (Đề 4)

Vậy để Al tan hết thì H₂O dư, số mol Al bé hơn hoặc bằng số mol Na.

Câu 11. B

Câu 12. C

Câu 13. A

Đề thi Học kì 2 Hóa học 12 có đáp án (Đề 4)

Vậy M ở ô 20 (z = 20), chu kỳ 4 (có 4 lớp e), nhóm IIA (2e hóa trị, nguyên tố s).

Câu 14. C

Câu 15. A

Crom có màu trắng ánh bạc.

Câu 16. D

Các cấu hình electron:

Fe (Z = 26): [Ar]3d⁶4s².

Fe²⁺: [Ar]3d⁶.

Fe³⁺: [Ar]3d⁵.

Câu 17. C

Khi ra ánh sáng AgCl bị phân hủy.

Câu 18. A

Kim loại kiềm thuộc nhóm IA.

Câu 19. D

Sử dụng quỳ tím ẩm:

+ Quỳ tím ẩm không đổi màu → O₂.

+ Quỳ tím ẩm chuyển sang màu hồng → SO₂.

+ Quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu → HCl.

Câu 20. D

Đề thi Học kì 2 Hóa học 12 có đáp án (Đề 4)

Câu 21. B

Bảo toàn electron có: 3.n_Al= 3.n_NO → n_NO = 0,1 mol

V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 22. A

Câu 23. D

Gọi số mol FeCl₂ là x (mol) → số mol NaCl là 2x (mol)

n_hh = 24,4 (gam) → 127x + 117x = 24,4 → x = 0,1 (mol).

Cho AgNO₃ vào dung dịch X có:

Đề thi Học kì 2 Hóa học 12 có đáp án (Đề 4)

Khối lượng chất rắn là: m = 0,4.143,5 + 0,1.108 = 68,2 gam.

Câu 24. A

Theo bài ra hai muối thu được là NaHCO₃ (x mol) và Na₂CO₃ ( y mol).

Bảo toàn C có: n_khí = x + y = 0,11 (1)

m_muối = 11,44 (g) → 84x + 106y = 11,44 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,01 và y = 0,1

Khối lượng NaHCO₃ và Na₂CO₃ lần lượt là 0,84 gam và 10,6 gam.

Câu 25. A

Ta có m_Cu = 2,94 gam , m_Fe = 1,96 gam, n_Fe = 0,035 mol; n_Cu = 0,046 mol.

→ Sau phản ứng còn 2,3 gam < 2,94 gam → chất rắn không tan là Cu,dung dịch sau phản ứng chứa Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

Đề thi Học kì 2 Hóa học 12 có đáp án (Đề 4)

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2 Hóa học 12

Môn: Hóa học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, Cu = 64, Zn = 65, Fe = 56, Al = 27.

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Trong các phản ứng sau phản ứng nào sai?

A. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

B. Fe + CuSO_{4 dd} → FeSO₄ + Cu

C. Fe + 2HCldd → FeCl₂ + H₂

D. Fe + Cl₂ → FeCl₂

Câu 2: Kim loại nào sau đây phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường ?

A. Ca

B. Fe

C. Cu

D. Ag.

Câu 3: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là

A. 6,72 lít.

B. 11,2 lít.

C. 8,96 lít.

D. 17,92 lít.

Câu 4: Có 3 kim loại X, Y, Z thỏa mãn các tính chất sau:

- X tác dụng với dung dịch HCl, không tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

- Y tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch HNO₃ đặc nguội, không tác dụng với dung dịch NaOH.

- Z tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH, không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nguội. X, Y, Z lần lượt có thể là

A. Fe, Mg, Zn.

B. Zn, Mg, Al.

C. Fe, Al, Mg.

D. Fe, Mg, Al.

Câu 5: Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Cr là kim loại lưỡng tính.

B. Cr hoạt động hóa học mạnh hơn Zn và Fe.

C. Cr tác dụng với HNO₃ đặc, nguội giải phóng NO₂.

D. Cr bị thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 6: Cho phản ứng hóa học sau: 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này FeO đóng vai trò là

A. chất oxi hóa.

B. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

C. chất khử.

D. không là chất khử hay oxi hóa.

Câu 7: Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sulfuric loãng đun nóng là vì

A. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh.

B. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.

C. Phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh.

D. Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.

Câu 8: Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch Na₂S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm bởi ion

A. Fe₂+.

B. Cu²⁺.

C. Pb²⁺.

D. Cd²⁺.

Câu 9: Cho các hợp chất sau: Al₂O₃; Al(OH)₃; MgO; FeO; Cr₂O₃; Cr(OH)₃; CrO₃; ZnO. Số hợp chất có tính lưỡng tính là

A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 8.

Câu 10: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,8M và H₂SO₄ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 0,746.

B. 0,448.

C. 1,792.

D. 0,672.

Câu 11: Để phân biệt các dung dịch hóa chất riêng biệt KOH, (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, K₂SO₄ có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A. dd BaCl₂.

B. dd AgNO₃.

C. dd Ba(OH)₂.

D. dd HCl.

Câu 12: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HBr.

(b) Cho Al₂O₃ vào dung dịch NaOH loãng, dư.

(d) Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch NaHCO₃.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là:

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Câu 13: Cho dãy các chất: Cu, Fe₃O₄, NaHCO₃ và Al(OH)₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 14: Kim loại có những tính chất vật lý chung nào sau đây?

A. Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao.

B. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim.

C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim.

D. Tính dẻo, có ánh kim, tính cứng.

Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Na và 0,2 mol Al vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 4,48.

C. 6,72.

D. 7,84.

II. Phần tự luận

Câu 1 (1,5 điểm): Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm được mô tả sau:

a/ Hòa tan FeCl₂ vào nước rồi thêm H₂SO₄ loãng dư, sau đó thêm dung dịch KMnO₄ dư thấy có khí màu vàng lục thoát ra và dung dịch thu được có chứa muối mangan (II).

b/ Hòa tan Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư được dung dịch A và khí B mùi hắc. Sục khí B vào dung dịch brom hoặc dung dịch KMnO₄ đều thấy các dung dịch này bị nhạt màu.

Câu 2 (2 điểm): Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al₄C₃ vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Tính giá trị của a.

Câu 3 (2 điểm): Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl₂ và CuCl₂. Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tính khối lượng từng muối trong X.

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ 1 câu)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Đ/a	D	A	C	D	D	C	D	D	A	D	C	B	C	C	B

Câu 1: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. Chọn đáp án D.

Câu 2: Ca phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường. Chọn đáp án A.

Câu 3: Bảo toàn khối lượng: m_khí = 40,3 – 11,9 = 28,4 gam → n_khí =0,4 mol.

→ V_khí = 0,4.22,4 = 8,96 lít. Chọn đáp án C.

Câu 4:

- X tác dụng với dung dịch HCl, không tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HNO₃ đặc, nguội. X là Fe.

- Y tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch HNO₃ đặc nguội, không tác dụng với dung dịch NaOH. Y là Mg.

- Z tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH, không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nguội. Z là Al.

Chọn đáp án D.

Câu 5: Nhận định đúng: Cr bị thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc, nguội. Chọn đáp án D.

Câu 6: 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O. Số oxi hóa Fe tăng từ + 2 lên + 3.

FeO đóng vai trò là chất khử. Chọn đáp án C.

Câu 7: Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sulfuric loãng đun nóng là vì Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí. Chọn đáp án D.

Câu 8: Cd^²⁺ + S^2- → CdS ↓ vàng. Chọn đáp án D.

Câu 9: Hợp chất có tính lưỡng tính là Al₂O₃; Al(OH)₃; Cr₂O₃; Cr(OH)₃; ZnO. Chọn đáp án A.

Câu 10:

Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 có đáp án (Đề 5)

H⁺ hết → n_NO = 0,12 : 4 = 0,03 mol → V = 0,672 lít. Chọn đáp án D.

Câu 11: Dùng Ba(OH)₂, đun nóng

+/ Không hiện tượng → KOH

+/ Có khí không màu, mùi khai → NH₄Cl

+ Có kết tủa trắng → K₂SO₄

+ Vừa có khí không màu, mùi khai, vừa có kết tủa trắng →(NH₄)₂SO₄.

Câu 12:

(a) AgNO₃ + HBr → AgBr ↓ + HNO₃

(d) Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O. Chọn đáp án B.

Câu 13: Các chất: Fe₃O₄, NaHCO₃ và Al(OH)₃ tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng. Chọn đáp án C.

Câu 14: Kim loại có những tính chất vật lý chung: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim. Chọn đáp án C.

Câu 15:

Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 có đáp án (Đề 5)

→ V_khí = (0,05 + 0,15).22,4 = 4,48 lít. Chọn đáp án B.

2. Phần tự luận

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Phương trình phản ứng:

10FeCl₂ + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 10Cl₂ + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 24H₂O

b. 2Fe₃O₄ + 10H₂SO_{4 (đặc nóng)} → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

Khí A là SO₂:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 2H₂SO₄

Câu 2 (2 điểm): Đặt số mol Al là x, số mol Al₄C₃ là y mol

→ x + y = 0,3 mol (1)

Kết tủa là Al(OH)₃: 0,6 mol

Bảo toàn Al: x + 4y = 0,6 (2)

Giải hệ phương trình được: x = 0,2 và y = 0,1

Khí gồm H₂ và CH₄

Bảo toàn e: có 2.n_H₂ = 3.nAl → n_H₂ = 0,3 mol

Bảo toàn C: có n_CH₄ = 3.n_Al₄C₃ = 0,3

a = 0,3 + 0,3 = 0,6 mol.

Câu 3 (2 điểm): Gọi số mol CuCl₂ và FeCl₂ lần lượt là x và y (mol)

PTHH:

Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 có đáp án (Đề 5)

m_Cr↓ = 0,5 → 65 (x + y) – (64x + 56y) = 0,5

→ x + 9y = 0,5 (1)

Muối sau phản ứng là ZnCl₂: 0,1 mol

→ x + y = 0,1 (2)

Giải hệ được: x = 0,05 và y = 0,05

m_CuCl₂ = 0,05.135 = 6,75g;

m_FeCl₂ = 0,05.127 = 6,35g.

Chú ý: HS làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

Xem thêm các đề thi Hóa học 12 chọn lọc, có đáp án hay khác:

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2024 cho học sinh 2k6:

Săn shopee siêu SALE :

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official