Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm có đáp án (Bài số 1 - 8 đề)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm có đáp án (Bài số 1 - 8 đề)

Dưới đây là danh sách Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm có đáp án (Bài số 1 - 8 đề). Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi Hóa học 12.

Trắc nghiệm

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 1)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Na = 23, Li = 7, K = 39, Rb = 85, Cs = 133.

Câu 1: Phương pháp nhiệt luyện thường dùng để điều chế các kim loại

 A. hoạt động trung bình như Fe, Zn…

 B. hoạt động mạnh như Ca, Na…

 C. mọi kim loại như Cu, Na, Fe, Al…

 D. kém hoạt động như Ag, Au…

Câu 2: Trong các kim loại sau, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

 A. Cs.

 B. Li.

 C. Ba.

 D. Be.

Câu 3: Thạch cao sống là chất nào sau đây?

 A. CuSO₄.5H₂O.

 B. CaSO₄.

 C. CaSO₄. 2H₂O.

 D. CaCO₃.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây là sai?

 A. Nước chứa nhiều ion: Ca²⁺, Mg²⁺ được gọi là nước cứng.

 B. Nấu ăn bằng nước cứng làm tăng mùi vị của món ăn.

 C. Nước mềm là nước có chứa ít hoặc không chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺.

 D. Khi cho xà phòng vào nước cứng sẽ có kết tủa.

Câu 5: Hãy cho biết phản ứng nào sau đây không xảy ra ở điều kiện thường?

 A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

 B. 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂.

 C. Be + 2H₂O → Be(OH)₂ + H₂.

 D. Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂.

Câu 6: Hấp thụ hết 5,6 lít CO₂ (ở đktc) vào dung dịch chỉ chứa 29,925 gam Ba(OH)₂ thu được a gam kết tủa Y. Giá trị của a là

 A. 15 gam.

 B. 14,8 gam.

 C. 19,7 gam.

 D. 34,5 gam.

Câu 7: Cho 3,8 gam hỗn hợp muối M₂CO₃ và MHCO₃ (M là kim loại kiềm) vào dung dịch H₂SO₄ 2M (dư), sinh ra 0,496 lít khí (đktc). M là

 A. K.

 B. Li.

 C. Rb.

 D. Na.

Câu 8: Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ sẽ

 A. có kết tủa trắng.

 B. có bọt khí.

 C. có kết tủa trắng và bọt khí.

 D. không có hiện tượng gì.

Câu 9: Cho 8,52 gam hỗn hợp X gồm: Ca, MgO, Na₂O tác dụng hết với 360 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thu được dung dịch Y. Khối lượng (gam) NaCl có trong Y là

 A. 2,34.

 B. 8,75.

 C. 5,21.

 D. 7,02.

Câu 10: Trong các phát biểu sau:

(1) Li có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, được ứng dụng chế tạo hợp kim siêu nhẹ.

(2) NaOH được sử dụng để nấu xà phòng, sản xuất tơ nhân tạo.

(3) CaCO₃ là chất rắn, màu trắng, tan tốt trong nước.

(4) Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion Ca²⁺, Mg²⁺ có trong nước cứng.

(5) KNO₃ được ứng dụng để làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày do thừa axit.

Phát biều không đúng là

 A. (1), (2).

 B. (3), (4).

 C. (2), (4).

 D. (3), (5).

Đáp án & Thang điểm

Biểu điểm 1 điểm / 1 câu.

Câu 1: A

Những kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb ... thường được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện, nghĩa là khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H₂ hoặc các kim loại hoạt động.

Câu 2: A

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong dãy là Cs (nóng chảy ở 29°C).

Câu 3: C

Thạch cao sống: CaSO₄. 2H₂O.

Câu 4: B

B sai vì nấu ăn bằng nước cứng sẽ làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị.

Câu 5: C

Be không tác dụng với H₂O ở điều kiện thường.

Câu 6: C

, sau phản ứng thu được 2 muối BaCO₃ (x mol); Ba(HCO₃)₂ (y mol).

Bảo toàn C: x + 2y = 0,25 (1)

Bảo toàn Ba: x + y = 0,175 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,075

Kết tủa là BaCO₃ → a = 0,1.197 = 19,7 gam.

Câu 7: C

Đặt 2 muối tương đương với một muối là

Bảo toàn C có:

Có M_M + 1 < 112,2 < 2M_M → 56,1 < M_M < 111,2 → M là Rb.

Câu 8: A

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO_{3 (↓ trắng)} + 2H₂O.

Câu 9: D

Có m_x = 8,52 → 40x + 40y + 62z = 8,52 (1)

n_axit = 0,72 → 2x + 2y + 2z = 0,36 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ được x + y = 0,12; z = 0,06

→ m_NaCl = 2z.58,5 = 2. 0,06.58,5 = 7,02 gam.

Câu 10: D

(3) sai vì CaCO₃ không tan trong nước.

(5) sai vì NaHCO₃ được dùng làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày do thừa axit.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 2)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Fe = 56, Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137.

Câu 1: Những kim loại nào sau đây có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng?

 A. Na, Mg.

 B. Fe, Ba.

 C. Cu, Ag.

 D. K, Fe.

Câu 2: Nhận định nào sau đây là đúng?

 A. NaHCO₃ dễ bị nhiệt phân hủy.

 B. Li dùng để chế tạo tế bào quang điện.

 C. Cs dùng để chế tạo hợp kim siêu nhẹ.

 D. Na₂CO₃ dùng để nấu xà phòng.

Câu 3: Chất được dùng để làm mềm tất cả các loại nước cứng là

 A. Na₂CO₃ và CaO.

 B. Na₂CO₃ và Ca(OH)₂.

 C. Na₂CO₃ và Na₃PO₄.

 D. NaOH và Ca(OH)₂.

Câu 4: Chất nào sau đây được sử dụng trong: y học (bó bột), nặn tượng, ...?

 A. CaSO₄.

 B. CaSO₄.H₂O.

 C. CaSO₄.2H₂O.

 D. BaCl₂.H₂O.

Câu 5: Khi điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ), tại anot (A) xảy ra

 A. sự oxi hoá ion Cu²⁺ thành Cu.

 B. sự oxi hoá H₂O thành O₂.

 C. sự khử H₂O thành O₂.

 D. sự khử ion Cu²⁺ thành Cu.

Câu 6: Cặp chất không xảy ra phản ứng là

 A. dung dịch NaNO₃ và dung dịch MgCl₂

 B. dung dịch NaOH và Al₂O₃.

 C. K₂O và H₂O.

 D. Na và dung dịch KCl.

Câu 7: Sục 2,688 lít CO₂ (đktc) vào 40ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

 A. CaCO₃.

 B. Ca(HCO₃)₂.

 C. CaCO₃ và Ca(OH)₂ dư.

 D. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

Câu 8: Cho 3,34 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 1,344 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là

 A. Be và Mg.

 B. Mg và Ca.

 C. Sr và Ba.

 D. Ca và Sr.

Câu 9: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là

 A. 2,16.

 B. 5,04.

 C. 4,32.

 D. 2,88.

Câu 10: Trong các kim loại sau: Na, Be, Li, Mg, Ba, K, Sr, Ca; số kim loại tác dụng với nước ở điều kiện thường là

 A. 5.

 B. 4.

 C. 6.

 D. 3.

Đáp án & Thang điểm

Biểu điểm 1 điểm / 1 câu.

Câu 1: C

Phương pháp điện phân dung dịch dùng để điều chế các KL hoạt động trung bình hoặc yếu như Cu, Ag, Pb, Fe…

Câu 2: A

Câu 3: C

Chất được dùng để làm mềm tất cả các loại nước cứng là Na₂CO₃ và Na₃PO₄.

Câu 4: B

Thạch cao nung (CaSO₄. H₂O) được sử dụng trong: y học (bó bột), nặn tượng, ...

Câu 5: B

Khi điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ):

Tại catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

Tại anot: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Câu 6: A

Câu 7: D

Vậy sau phản ứng thu được 2 muối là CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

Câu 8: D

Đặt 2 kim loại tương ứng với 1 kim loại là

Câu 9: D

PTHH có thể xảy ra theo thứ tự sau:

3Mg + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe (1)

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ (2)

- TH1: Sau phản ứng Mg còn dư. Chỉ có phản ứng (1) khối lượng chất rắn thu được là Fe vào Mg dư

n_Fe = n_FeCl3 = 0,12 mol → m_Fe = 0,12.56 = 6,72g > 3,36 (loại)

- TH₂: Xảy ra 2 phản ứng (1) và (2) (khi Mg hết FeCl₃ còn sẽ tác dụng tiếp với Fe)

Đặt n_Mg = a mol, n_{Fe sau pư (2)} = 3,36 : 56 = 0,06 mol

Câu 10: C

Na, Li, Ba, K, Sr, Ca tác dụng với nước ở điều kiện thường.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 3)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16, H = 1, Na = 23, C = 12, Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137.

Câu 1: Kim loại nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường?

 A. Na.

 B. Fe.

 C. Mg.

 D. Al.

Câu 2: Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp X gồm: CuO, FeO, Al₂O₃, MgO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Hỗn hợp chất rắn Y gồm

 A. Cu, FeO, Al₂O₃, MgO.

 B. Cu, Fe, Al₂O₃, MgO.

 C. Cu, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO.

 D. Cu, Fe, Al, Mg.

Câu 3: Chất vừa bị nhiệt phân hủy vừa có tính lưỡng tính là

 A. Mg(OH)₂.

 B. BaO.

 C. Na₂CO₃.

 D. NaHCO₃.

Câu 4: Thí nghiệm nào sau đây khi kết thúc không có kết tủa?

 A. Cho dung dịch AlCl₃ dư vào dung dịch NaOH.

 B. Cho Ba dư vào dung dịch NH₄HCO₃

 C. Cho dung dịch NaHCO₃ dư vào dung dịch Ca(OH)₂

 D. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.

Câu 5: Chọn phát biểu đúng?

 A. Trong công nghiệp, sản xuất nước gia – ven bằng phương pháp điện phân dung dịch NaOH không có màng ngăn.

 B. Trong công nghiệp sản xuất Al bằng phương pháp điện phân AlCl₃ nóng chảy.

 C. Các muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm bị phân hủy bởi nhiệt.

 D. Trong công nghiệp, điều chế NaOH bằng phương pháp điện phân dung dịch bão hòa muối ăn có màng ngăn.

Câu 6: Ag có lẫn tạp chất là Cu. Hóa chất có thể dùng để loại bỏ Cu thu được Ag tinh khiết là

 A. dd HCl dư.

 B. dd HNO₃ đặc, nóng dư.

 C. dd AgNO₃ thiếu.

 D. dd AgNO₃ dư.

Câu 7: Nhận định nào sau đây là sai?

 A. Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺ , nước mềm là nước chứa ít hoặc không chứa các ion trên.

 B. Nước cứng có tính cứng tạm thời: chứa Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂.

 C. Nước cứng được phân thành 2 loại: nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu.

 D. Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion Ca²⁺, Mg²⁺ trong nước cứng.

Câu 8: Nung 100 gam hỗn hợp X gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm đi 31 gam. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong X lần lượt là

 A. 37% và 63%.

 B. 21% và 79%.

 C. 42% và 58%.

 D. 16% và 84%.

Câu 9: Cho 2,16 gam kim loại M có hóa trị II vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, kết thúc phản ứng thu được 2,016 lít khí H₂ ở đktc và dung dịch A. Kim loại M là

 A. Cu.

 B. Mg.

 C. Ca.

 D. Be.

Câu 10: Cho 2,24 lít khí CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 9,85 gam.

 B. 6,00 gam.

 C. 19,70 gam.

 D. 10,00 gam.

Đáp án & Thang điểm

Biểu điểm 1 điểm / 1 câu.

Câu 1: A

Na phản ứng với nước ở ngay nhiệt độ thường.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

Câu 2: B

CO khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

→ Hỗn hợp chất rắn Y gồm Cu, Fe, Al₂O₃, MgO.

Câu 3: D

NaHCO₃ vừa bị nhiệt phân vừa có tính lưỡng tính.

Câu 4: D

 A sai vì: AlCl₃ dư + 3NaOH → Al(OH)_{3↓ trắng} + 3NaCl

 B sai vì:

 Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

 Ba(OH)₂ + NH₄HCO₃ → NH₃↑ + BaCO₃↓ + 2H₂O

 C sai vì: 2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

 D đúng vì:

 HCl + NaAlO₂ + H₂O → NaCl + Al(OH)_{3↓ trắng}

 3HCl_dư + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O

Câu 5: D

A sai vì trong công nghiệp nước gia – ven được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch bão hòa NaCl, không có màng ngăn.

B sai vì trong công nghiệp nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nhôm oxit nóng chảy.

C sai vì các muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm bền với nhiệt.

Câu 6: D

Cu + 2AgNO_{3 dư} → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Câu 7: C

Người ta phân biệt nước cứng thành 3 loại: nước cứng có tính cứng tạm thời, vĩnh cửu và toàn phần.

Câu 8: D

m_{cr giảm} = m_CO2 + m_H2O → 44.0,5x + 18.0,5x = 31 → x = 1.

Câu 9: B

Câu 10: C

Do Ba(OH)₂ dư, nên có phản ứng:

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 4)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, S = 32, Ca = 40, Ba = 137, Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133.

Câu 1: Để bảo quản kim loại kiềm người ta thường làm như thế nào?

 A. Để trong bình kín.

 B. Để trong bóng tối.

 C. Ngâm trong dầu hỏa.

 D. Để nơi thoáng mát.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây là đúng?

 A. Nước cứng có vai trò đặc biệt quan trọng cho đời sống và sản xuất.

 B. Nước mềm là nước có chứa ít hoặc không chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺.

 C. Khi đun sôi nước, tính cứng vĩnh cửu của nước bị mất đi.

 D. Nước cất là nước cứng.

Câu 3: Trong các hợp chất của Na dưới đây, hợp chất nào bị nhiệt phân hủy?

 A. NaCl.

 B. NaOH.

 C. Na₂CO₃.

 D. NaHCO₃.

Câu 4: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

 A. Ca

 B. Fe

 C. Na

 D. Al

Câu 5: Hãy cho biết phản ứng nào sau đây không xảy ra ở điều kiện thường?

 A. Na₂O + H₂O → 2NaOH.

 B. BeO + H₂O → Be(OH)₂.

 C. BaO + H₂O → Ba(OH)₂..

 D. K₂O + H₂O → 2KOH.

Câu 6: Hợp chất Ba(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch nào sau đây không sinh ra kết tủa?

 A. Dung dịch Na₂SO₄.

 B. Dung dịch NaOH.

 C. Dung dịch Na₂CO₃.

 D. Dung dịch HCl.

Câu 7: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra

 A. sự khử ion Cl^-.

 B. sự khử ion Na⁺.

 C. sự oxi hoá ion Cl^-.

 D. sự oxi hoá ion Na⁺.

Câu 8: 100ml dung dịch X chứa K₂CO₃ 0,1M và K₂SO₄ 0,1M tác dụng hết với dung dịch BaCl₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là

 A. 4,3 gam.

 B. 2,93 gam.

 C. 3,4 gam.

 D. 2,39 gam.

Câu 9: Hấp thụ hết 0,672 lít khí CO₂ vào dung dịch có chứa 0,025 mol Ba(OH)₂. Lượng kết tủa thu được là

 A. 3,94 gam.

 B. 1,97 gam.

 C. 0,95 gam.

 D. 1,50 gam.

Câu 10: Hòa tan hết 2,34 gam kim loại kiềm M vào H₂O dư, thu được 0,672 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

 A. Na.

 B. K.

 C. Li.

 D. Rb.

Đáp án & Thang điểm

Biểu điểm 1 điểm / 1 câu.

Câu 1: C

Vì các kim loại kiềm dễ tác dụng với nước, với oxi trong không khí nên để bảo quản, người ta ngâm chìm các kim loại kiềm trong dầu hỏa.

Câu 2: B

A sai vì nước cứng gây nhiều tác hại trong đời sống và sản xuất.

C sai vì khi đun sôi nước tính cứng vĩnh cửu vẫn không mất đi.

D sai vì nước cất không có tính cứng.

Câu 3: D

Câu 4: A

Ca thuộc nhóm các kim loại kiềm thổ.

Câu 5: B

Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thường là: BeO + H₂O → Be(OH)₂.

Câu 6: D

A/ Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaHCO₃

B/ Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

C/ Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaHCO₃

D/ Ba(HCO₃) + 2HCl → BaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

Câu 7: B

Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot:

Na⁺ + 1e → Na.

Câu 8: A

m↓ = m_BaCO3 + m_BaSO4 = 0,01.197 + 0,01. 233 = 4,3 gam.

Câu 9: A

, sau phản ứng thu được 2 muối BaCO₃: x mol, Ba(HCO₃)₂ y mol.

Bảo toàn Ba có: x + y = 0,025 (1).

Bảo toàn C có: x + 2y = 0,03 (2).

Từ (1) và (2) có x = 0,02 và y = 0,005

Kết tủa là BaCO₃→ m↓ = 0,02.197 = 3,94 gam.

Câu 10: B

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 5)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Na = 23, Li = 7, K = 39, Rb = 85, Cs = 133.

I. Phần câu hỏi

Câu 1: Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại

A. hoạt động trung bình như Fe, Zn…

B. hoạt động mạnh như Ca, Na…

C. mọi kim loại như Cu, Na, Fe, Al…

D. kém hoạt động như Ag, Au…

Câu 2: Trong các kim loại kiềm, kiềm thổ; kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

A. Cs.

B. Li.

C. Ba.

D. Be.

Câu 3: Chất nào sau đây có tên gọi là vôi tôi?

A. CaOCl₂.

B. CaCO₃.

C. CaO.

D. Ca(OH)₂.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Đa số các nguồn nước trong tự nhiên đều là nước cứng vì có chứa các cation: Ca²⁺, Mg²⁺ …

B. Tất cả các loại nước cứng đều có thể làm mềm bằng vôi vừa đủ.

C. Nước mềm là nước có chứa ít hoặc không chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺.

D. Khi cho xà phòng vào nước cứng sẽ có kết tủa.

Câu 5: Hãy cho biết phản ứng nào sau đây không xảy ra ở điều kiện thường?

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

B. 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂.

C. Be + 2H₂O → Be(OH)₂ + H₂.

D. Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂.

Câu 6: Hấp thụ hết 11,2 lít CO₂ (ở đktc) vào dung dịch chỉ chứa 25,9 gam Ca(OH)₂ thu được a gam kết tủa Y. Giá trị của a là

A. 15 gam.

B. 10 gam.

C. 20 gam.

D. 35 gam.

Câu 7: Cho 3,8 gam hỗn hợp muối M₂CO₃ và MHCO₃ (M là kim loại kiềm) vào dung dịch H₂SO₄ 2M (dư), sinh ra 0,496 lít khí (đktc). M là

A. K.

B. Li.

C. Rb.

D. Na.

Câu 8: Phương trình hóa học nào sau đây chỉ thực hiện bằng phương pháp điện phân?

A. Cu + 2AgNO₃ → 2Ag + Cu(NO₃)₂.

B. Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂.

C. MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄.

D. 2NaCl + 2H₂O → H₂ + 2NaOH + Cl₂.

Câu 9: Cho 17,04 gam hỗn hợp X gồm: Ca, MgO, Na₂O tác dụng hết với 360 ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ) thu được dung dịch Y. Khối lượng (gam) NaCl có trong Y là

A. 4,68.

B. 8,775.

C. 15,21.

D. 14,04.

Câu 10: Trong các phát biểu sau:

(1) Li có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, được ứng dụng chế tạo hợp kim siêu nhẹ.

(2) NaOH được sử dụng để sản xuất tơ nhân tạo.

(3) CaO tan trong nước không tỏa nhiệt, quặng đôlômit có công thức là MgCO₃.CaCO₃.

(4) Đun nóng nước cứng tạm thời và nước cứng toàn phần đều có kết tủa.

(5) Na₂CO₃ được ứng dụng để làm thuốc chữa bệnh dạ dày.

Phát biều không đúng là

A. (1), (2), (5).

B. (3), (4), (5).

C. (1), (2), (4).

D. (3), (5).

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ 1 câu)

Biểu điểm 1 điểm / 1 Câu.

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đ/a	B	A	D	B	C	C	C	D	D	D

Câu 1: Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại hoạt động mạnh như Ca, Na… Chọn đáp án B.

Câu 2: Trong các kim loại kiềm, kiềm thổ; kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Cs (nóng chảy ở 29⁰C). Chọn đáp án A.

Câu 3: Vôi tôi: Ca(OH)₂. Chọn đáp án D.

Câu 4: Phát biểu sai: Tất cả các loại nước cứng đều có thể làm mềm bằng vôi vừa đủ.

Chọn đáp án B.

Câu 5: Be không tác dụng với H₂O ở điều kiện thường. Chọn đáp án C.

Câu 6: , sau phản ứng thu được 2 muối CaCO₃ (x mol); Ca(HCO₃)₂ (y mol).

Bảo toàn C: x + 2y = 0,5

Bảo toàn Ca: x + y = 0,35

Giải hệ được x = 0,2 và y = 0,15 → a = 0,2.100 = 20 gam. Chọn đáp án C.

Câu 7: Đặt 2 muối tương đương với một muối là RCO₃ (ĐK: M_M + 1 < M_R < 2M_M)

Bảo toàn C có n_RCO3 = n_khí = 0,022 mol → M_RCO3 = 172,2 → R = 112,2.

Có M_M + 1 < 112,2 < 2M_M → 56,1 < M_M < 111,2 → M là Rb. Chọn đáp án C.

Câu 8: Chọn đáp án D.

Câu 9:

Có m_x = 17,04 → 40x + 40y + 62z = 17,04 (1)

n_axit = 0,72 → 2x + 2y + 2z = 0,72 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ được x + y = 0,24; z = 0,12 → m_NaCl = 2. 0,12.58,5 = 14,04 gam.

Chọn đáp án D.

Câu 10: Phát biểu không đúng là:

3/ CaO tan trong nước không tỏa nhiệt, quặng đôlômit có công thức là MgCO₃.CaCO₃.

5/ Na₂CO₃ được ứng dụng để làm thuốc chữa bệnh dạ dày.

Chọn đáp án D.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 6)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Fe = 56, Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137.

I. Phần câu hỏi

Câu 1: Dãy kim loại nào sau đây có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch?

A. Ni, Cu, Fe, Na.

B. Fe, Cu, Mg, Ag.

C. Cu, Ag, Pb, Fe.

D. Mg, Fe, Zn, Na.

Câu 2: Nhận định nào sau đây là đúng ?

A. NaOH dùng để tinh chế quặng nhôm.

B. Li dùng để chế tạo tế bào quang điện.

C. Cs dùng để chế tạo hợp kim siêu nhẹ.

D. Na₂CO₃ dùng để nấu xà phòng.

Câu 3: Chất được dùng để làm mềm tất cả các loại nước cứng là

A. Na₂CO₃ và CaO.

B. Na₂CO₃ và Ca(OH)₂.

C. Na₂CO₃ và Na₃PO₄.

D. NaOH và Ca(OH)₂.

Câu 4: Chất nào sau đây được sử dụng trong: y học (bó bột), nặn tượng, ...?

A. CaSO₄.

B. CaSO₄.H₂O.

C. CaSO₄.2H₂O.

D. BaCl₂.H₂O.

Câu 5: Khi điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ), tại anot (A) xảy ra

A. sự oxi hoá ion Cu²⁺ thành Cu.

B. sự oxi hoá H₂O thành O₂.

C. sự khử H₂O thành O₂.

D. sự khử ion Cu²⁺ thành Cu.

Câu 6: Muối X khi tan vào nước tạo thành dd có môi trường trung tính, X có thể là

A. Na₂CO₃.

B. NaCl.

C. MgCl₂.

D. KHSO₄.

Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,032.

B. 0,048.

C. 0,06.

D. 0,04.

Câu 8: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là

A. Be và Mg.

B. Mg và Ca.

C. Sr và Ba.

D. Ca và Sr.

Câu 9: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,16.

B. 5,04.

C. 4,32.

D. 2,88.

Câu 10: Trong các kim loại sau: Na, Mg, Ba, K, Sr, Ca; số kim loại tác dụng với nước ở điều kiện thường là

A. 5.

B. 4.

C. 6.

D. 3.

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ 1 câu)

Biểu điểm 1 điểm / 1 câu.

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đ/a	C	A	C	B	B	B	D	D	D	A

Câu 1: Phương pháp điện phân dung dịch dùng để điều chế các KL hoạt động trung bình hoặc yếu như Cu, Ag, Pb, Fe… Chọn đáp án C.

Câu 2: Nhận định đúng là: “NaOH dùng để tinh chế quặng nhôm”. Chọn đáp án A.

Câu 3: Chất được dùng để làm mềm tất cả các loại nước cứng là Na₂CO₃ và Na₃PO₄. Chọn đáp án C.

Câu 4: Thạch cao nung (CaSO₄. H₂O) được sử dụng trong: y học (bó bột), nặn tượng, ... Chọn đáp án B.

Câu 5: Khi điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ):

Tại catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

Tại anot: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Chọn đáp án B.

Câu 6: NaCl tan vào nước tạo thành dd có môi trường trung tính. Chọn đáp án B.

Câu 7: n_khí = 0,12 > n↓ = 0,08. Vậy sau phản ứng thu được 2 muối BaCO₃: 0,08 mol và Ba(HCO₃)₂.

Bảo toàn C có số mol

Bảo toàn Ba có:

a = 0,1 : 2,5 = 0,04. Chọn đáp án D.

Câu 8: Đặt 2 kim loại tương ứng với 1 kim loại là R.

MR = 1,67 : 0,03 = 55,6. Vậy 2 kim loại là Ca và Sr. Chọn đáp án D.

Câu 9: PTHH có thể xảy ra theo thứ tự sau:

3Mg + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe (1)

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ (2)

TH1: Sau phản ứng Mg còn dư. Chỉ có phản ứng (1) khối lượng chất rắn thu được là Fe vào Mg dư

n_Fe = n_FeCl3 = 0,12 mol → m_Fe = 0,12.56 = 6,72g > 3,36 (loại)

TH2: Xảy ra 2 phản ứng (1) và (2) (khi Mg hết FeCl₃ còn sẽ tác dụng tiếp với Fe)

Đặt n_Mg = a mol, n_{Fe sau pư (2)} = 3,36 : 56 = 0,06 mol

n_FeCl₃ = 0,12 → = 0,12 → a = 0,12 mol

→ m = 0,12.24 = 2,88g. Chọn đáp án D.

Câu 10: Na, Ba, K, Sr, Ca tác dụng với nước ở điều kiện thường. Chọn đáp án A.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 7)

I. Phần câu hỏi

Câu 1: Để khử ion Fe³⁺ trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ có thể dùng kim loại

A. Mg.

B. Ba.

C. Na.

D. Ag.

Câu 2: Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp X gồm: CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Hỗn hợp chất rắn Y gồm

A. Cu, Fe, Al, MgO.

B. Cu, Fe, Al₂O₃, MgO.

C. Cu, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO.

D. Cu, Fe, Al, Mg.

Câu 3: Chất vừa bị nhiệt phân vừa có tính lưỡng tính là

A. Al₂O₃.

B. CaCO₃.

C. Na₂CO₃.

D. NaHCO₃.

Câu 4: Sự tạo thành các hang động trên núi đá vôi là một quá trình hoá học. Quá trình này kéo dài hàng triệu năm. Phản ứng hoá học nào sau đây biểu diễn quá trình đó?

Câu 5: Chọn phát biểu đúng.

A. Trong công nghiệp, điều chế nước gia – ven bằng phương pháp điện phân dung dịch NaOH.

B. Trong công nghiệp điều chế Al bằng phương pháp điện phân AlCl3 nóng chảy.

C. Các muối cacbonat của kim loại kiềm và kiềm thổ đều bị phân hủy bởi nhiệt.

D. Trong công nghiệp, điều chế NaOH bằng phương pháp điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn.

Câu 6: Ag có lẫn tạp chất là Cu. Hóa chất có thể dùng để loại bỏ Cu thu được Ag tinh khiết là

A. dd HCl dư.

B. dd HNO₃ đặc, nóng dư.

C. dd AgNO₃ thiếu.

D. dd AgNO₃ dư.

Câu 7: Nhận định nào sau đây là sai?

A. Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺ , nước mềm là nước chứa ít hoặc không chứa các ion trên.

B. Nước cứng có tính cứng tạm thời: chứa Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂.

C. Nước cứng được phân thành 2 loại: nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu.

D. Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion Ca²⁺, Mg²⁺ trong nước cứng.

Câu 8: Nung 200 gam hỗn hợp X gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm đi 62 gam. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong X lần lượt là

A. 37% và 63%.

B. 21% và 79%.

C. 42% và 58%.

D. 16% và 84%.

Câu 9: Cho 1,44 gam kim loại M có hóa trị II vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, kết thúc phản ứng thu được 1,344 lít khí H₂ ở đktc và dung dịch

A. Kim loại M là

A. Cu.

B. Mg.

C. Ca.

D. Be.

Câu 10: Cho 2,24 lít khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4 gam.

B. 6 gam.

C. 8 gam.

D. 10 gam.

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ 1 câu)

Biểu điểm 1 điểm / 1 Câu.

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đ/a	A	B	D	A	D	D	C	D	B	D

Câu 1: 3Mg + 2Fe³⁺ → 3Mg²⁺ + 3Fe. Chọn đáp án A.

Câu 2: Hỗn hợp chất rắn Y gồm Cu, Fe, Al₂O₃, MgO. Chọn đáp án B.

Câu 3: NaHCO₃ vừa bị nhiệt phân vừa có tính lưỡng tính. Chọn đáp án D.

Câu 4: Chọn đáp án A.

Câu 5: Phát biểu đúng: “Trong công nghiệp, điều chế NaOH bằng phương pháp điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn”. Chọn đáp án D.

Câu 6: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag. Chọn đáp án D.

Câu 7: Người ta phân biệt nước cứng có tính cứng tạm thời, vĩnh cửu và toàn phần. Chọn đáp án C.

Câu 8:

Câu 9:

M_M = 1,44 : 0,06 = 24. Vậy M là Mg. Chọn đáp án B.

Câu 10:

m↓ = 0,1.100 = 10g. Chọn đáp án D.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 8)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, S = 32, Ca = 40, Ba = 137, Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133.

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Dãy kim loại nào sau đây điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Cu, Ni, Pb, Fe.

B. Ni, Cu, Fe, Na.

C. Fe, Cu, Mg, Ag.

D. Mg, Fe, Zn, Na.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Nước mềm là nước có chứa các muối CaCl₂, MgCl₂,…

B. Nước mềm là nước có chứa ít hoặc không chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺.

C. Nước trong tự nhiên đều là nước cứng vì có chứa cation Ca²⁺, Mg²⁺.

D. Nước cất là nước cứng.

Câu 3: Chất nào sau đây bị nhiệt phân?

A. NaCl.

B. Ca(OH)₂.

C. Na₂CO₃.

D. NaHCO₃.

Câu 4: Một muối khi tan vào nước tạo thành dd có môi trường kiềm, muối đó là

A. NaCl.

B. MgCl₂.

C. KHSO₄.

D. Na₂CO₃.

Câu 5: Hãy cho biết phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. Na₂O + H₂O → 2NaOH.

B. MgO + H₂O → Mg(OH)₂.

C. BaO + H₂O → Ba(OH)₂..

D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂..

Câu 6: Chất nào sau đây là vôi sống?

A. CaOCl₂.

B. CaCO₃.

C. CaO.

D. Ca(OH)₂.

Câu 7: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra

A. sự khử ion Cl^-.

B. sự khử ion Na⁺.

C. sự oxi hoá ion Cl^-.

D. sự oxi hoá ion Na⁺.

Câu 8: 100ml dung dịch X chứa Na₂SO₄ 0,1M và Na₂CO₃ 0,1M tác dụng hết với dung dịch Ba(NO₃)₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 4,3 gam.

B. 2,93 gam.

C. 3,4 gam.

D. 2,39 gam.

Câu 9: Hấp thụ hết 0,3 mol CO₂ vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Lượng kết tủa thu được là

A. 30 gam.

B. 225 gam.

C. 20 gam.

D. 15 gam.

Câu 10: Hòa tan hết 4,68 gam kim loại kiềm M vào H₂O dư, thu được 1,344 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Na.

B. K.

C. Li.

D. Rb.

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ 1 câu)

Biểu điểm 1 điểm / 1 Câu.

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đ/a	A	B	D	D	B	C	B	A	C	B

Câu 1: Những KL có độ hoạt động trung bình như Cu, Ni, Pb, Fe… được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện. Chọn đáp án A.

Câu 2: Phát biểu đúng là: Nước mềm là nước có chứa ít hoặc không chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺. Chọn đáp án B.

Câu 3: . Chọn đáp án D.

Câu 4: Na₂CO₃ là muối tạo bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit yếu, khi tan vào nước tạo thành dd có môi trường kiềm. Chọn đáp án D.

Câu 5: Phản ứng không xảy ra là: MgO + H₂O → Mg(OH)₂. Chọn đáp án B.

Câu 6: Vôi sống: CaO. Chọn đáp án C.

Câu 7: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot:

Na⁺ + 1e → Na. Chọn đáp án B.

Câu 8: m↓ = m_BaCO3 + m_BaSO4 = 0,01.197 + 0,01. 233 = 4,3 gam. Chọn đáp án A.

Câu 9: , sau phản ứng thu được 2 muối CaCO₃: x mol, Ca(HCO₃)₂ y mol.

Bảo toàn Ca: x + y = 0,25.

Bảo toàn C: x + 2y = 0,3.

Giải hệ: x = 0,2 và y = 0,05 → m↓ = 0,2.100 = 20 gam. Chọn đáp án C.

Câu 10:

M_M = 4,68 : 0,12 = 39, vậy M là K. Chọn đáp án B.

Xem thêm các đề thi Hóa học 12 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Top 12 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 có đáp án (Bài số 1)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm - tự luận có đáp án (Bài số 1)(3 đề)
• Top 12 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 có đáp án (Bài số 2)
• Top 8 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm có đáp án (Bài số 2)(8 đề)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm - tự luận có đáp án (Bài số 2)(3 đề)
• Top 9 Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 năm 2025 có đáp án
• Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm năm 2025 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm - tự luận năm 2025 có đáp án (5 đề)
• Top 9 Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 năm 2025 có đáp án
• Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm năm 2025 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm - tự luận năm 2025 có đáp án (5 đề)
• Top 9 Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 năm 2025 có đáp án
• Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 trắc nghiệm năm 2025 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 trắc nghiệm - tự luận năm 2025 có đáp án (5 đề)

Để học tốt lớp 12 các môn học sách mới:

• Giải bài tập Lớp 12 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 12 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 12 Cánh diều

---