Hóa học 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học

---

---

Nhằm mục đích giúp học sinh nắm vững kiến thức Hóa học 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học, phần dưới tổng hợp lý thuyết và các dạng bài tập Hóa học 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học có lời giải chi tiết giúp học sinh có thêm tài liệu ôn luyện.

Hóa học 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học (có đáp án)

• Bài tập về Tính theo công thức hóa học lớp 8 có lời giải

A/ Lý thuyết Hóa học 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học

1. Biết CTHH, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất

Thí dụ: xác định thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong CO₂

Cách làm

- Tìm khối lượng mol của hợp chất: m_CO2 = 12+16×2 = 44 (g/mol)

- Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

Trong 1 mol CO₂ có 1 mol C; 2 mol O

- Thành phần phần trăm theo khối lượng:

2. Biết thành phần nguyên tố, tìm CTHH

Thí dụ: một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là 27,27 % C; 72,73 % O. Xác định CTHH của hợp chất biết M = 44 g/mol

Cách làm

- Tìm khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

Vậy trong 1 mol hợp chất có 1 mol C; 2 mol O

- CTHH: CO₂

B/ Bài tập vận dụng

Câu 1: Thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố Fe có trong hợp chất Fe₂O₃ là

A. 70%

B. 30%

C. 40%

D. 60%

Lời giải:

+M_Fe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160 gam

+ Trong 1 mol Fe₂O₃ có:  2 mol nguyên tử Fe và 3 mol nguyên tử O

=> %m_Fe = =70%

Đáp án cần chọn là: A

Câu 2: Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố Fe trong hợp chất Fe3O4 là

A. 72,4%.

B. 68,8%.

C. 76%.

D. 62,5%.

Lời giải:

M_Fe3O4=3.56+4.16=232

Trong 1mol Fe₃O₄ có 3 mol nguyên tử Fe và 4 mol nguyên tử O

=> %m_Fe = =72,4%

Đáp án cần chọn là: A

Câu 3: Thành phần phần trăm khối lượng của nguyên tố Na có trong Na₂SO₄ là

A. 25%.   

B. 32,39%.

C. 31,66%.

D. 38%.

Lời giải:

+)  M_Na2SO4=2.23+32+16.4=142

+) Trong 1 mol Na₂SO₄ có 2 mol nguyên tử Na ; 1 mol nguyên tử S và 4 mol nguyên tử O

+)  %m_Na= =32,39%

Đáp án cần chọn là: B

Câu 4: Khối lượng của mỗi nguyên tố Al và O có trong 30,6 gam Al₂O₃ là

A. 16 gam và 14,6 gam.

B. 14,4 gam và 16,2 gam.

C. 16,2 gam và 14,4 gam.           

D. 14,6 gam và 16 gam.

Lời giải:

MAl2O3=2.27+16.3=102

=> 30,6 gam Al₂O₃ có số mol là:  

Trong 1 mol Al₂O₃ có 2 mol nguyên tố Al và 3 mol nguyên tố O

=> trong 0,3 mol Al₂O₃ có 0,3.2 = 0,6 mol nguyên tố Al và 0,9 mol nguyên tố O

=> khối lượng nguyên tố Al là: 0,6.27 = 16,2 gam

Khối lượng nguyên tố O là: 0,9.16 = 14,4 gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 5: Tính tỉ số về khối lượng giữa các nguyên tố trong hợp chất Ca(OH)₂

A. 40 : 32 : 3

B. 20 : 16 : 1

C.10 : 8 : 0,5      

D. 40 : 16 : 2

Lời giải:

Trong 1 mol Ca(OH)₂ có: 1 mol nguyên tử Ca, 2 nguyên tử O và 2 nguyên tử H

=> khối lượng của Ca là: 1.40 = 40 gam

Khối lượng của O là: 2.16 = 32 gam

Khối lượng của H là: 2.1 = 2 gam

=> tỉ số khối lượng giữa các nguyên tố là: 40 : 32 : 2 = 20 : 16 : 1

Đáp án cần chọn là: B

Câu 6: Hợp chất A có khối lượng mol là 94, có thành phần các nguyên tố là: 82,98% K; còn lại là oxi. Công thức hoá học của hợp chất A là

A. KO₂

B. KO

C. K₂O    

D. KOH

Lời giải:

Hợp chất A gồm K và O mà %K = 82,98% => %O = 100% - 82,98% = 17,02%

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

 m_K  =   = 78 gam và m_O   =  gam

=> Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_K =  = 2 mol

n_O =  = 1 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là K₂O

Đáp án cần chọn là: C

Câu 7: Một hợp chất khí A có thành phần về khối lượng của các nguyên tố là 40% S và 60% O. Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất khí A biết A có tỉ khối so với khí H₂ là 40?

A. SO.                 

B. SO₂.

C. SO₃.

D. H₂SO₄.

Lời giải:

Gọi công thức hóa học cần tìm của A là S_xO_y

Ta có:%m_S = 

%m_{O =} 

=>   (1)

+) A có tỉ khối so với khí H₂ là 40 => M_A = 40.M_H2 = 80

=> M_SxOy=32x+16y=80(2)

Từ (1) và (2) => x = 1 và y = 3

Vậy công thức hóa học của A là SO₃

Đáp án cần chọn là: C

Câu 8: Một cửa hàng có bán một số loại phân đạm có công thức hóa học sau: ure: CO(NH₂)₂; amoni sunfat: (NH₄)₂SO4; amoni nitrate: NH₄NO₃; canxi nitrate: Ca(NO₃)₂. Bác nông dân không biết phải mua loại phân đạm nào có hàm lượng nguyên tố N cao nhất để bón cho ruộng. Em hãy giúp bác nông dân lựa chọn.

A. CO(NH₂)₂

B. (NH₄)₂SO₄

C. NH₄NO₃

D. Ca(NO₃)₂

Lời giải:

+)  MCO(NH2)2=12+16+(14+2).2=60

=> Phần trăm khối lượng của N trong CO(NH₂)₂ là:

%N=2.M_NM_CO(NH2)2.100%=2.1460.100%=46,67%

+)  M_(NH4)2SO4=(14+4).2+32+16.4=132

=> Phần trăm khối lượng của N trong (NH₄)₂SO₄ là:

%N=2.M_NM_(NH4)2SO4.100%=2.14132.100%=21,21%

+)  M_NH4NO3=14+4+14+16.3=80

=> %N=2.M_NM_NH4NO3.100%=2.1480.100%=35%

+) M_Ca(NO3)2=40+(14+16.3).2=164

=> %N=2.M_NM_Ca(NO3)2.100%=2.14164.100%=17,07%

Vậy phân có hàm lượng nguyên tố N cao nhất là ure: CO(NH₂)₂

Đáp án cần chọn là: A

Câu 9: Trong tự nhiên, sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất và nằm trong 4 loại quặng chính: hematit (Fe2O3), manhetit (Fe3O4), xiderit (FeCO3) và pirit (FeS2). Quặng chứa hàm lượng sắt cao nhất là:

A. Hematit.

B. Manhetit.

C. Xiderit.

D. Pirit.

Lời giải:

=> phần trăm sắt trong Fe₃O₄ là cao nhất

Đáp án cần chọn là: B

Câu 10: A là hợp chất C_xH_y có tỉ khối hơi đối với H₂ là 15 biết cacbon chiếm 80% khối lượng phân tử. Công thức phân tử của C_xH_y là

A. CH₄

B. C₃H₆

C. C₂H₆

D. C₂H₂

Lời giải:

A có tỉ khối so với H₂ là 15 => khối lượng phân tử của A là: M_A = 15.2 = 30

=> MCxHyMCxHy = 12x + y = 30   (1)

Nguyên tố C chiếm 80% về khối lượng =>  

=> 12x = 0,8.(12x + y) => 2,4x = 0,8y  (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:  

Vậy công thức hóa học của A là: C₂H₆

Đáp án cần chọn là: C

Các bài Lý thuyết và Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 8 có đáp án khác:

• Bài 22: Tính theo phương trình hóa học
• Bài 23: Bài luyện tập 4
• Bài 24: Tính chất của oxi

---

---

---